Номер 33, страница 33 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 4. Основы термохимии и химической кинетики - номер 33, страница 33.
№33 (с. 33)
Условие. №33 (с. 33)
скриншот условия

33. При проведении реакции образования фосгена концентрацию угарного газа увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора увеличили от 0,02 до 0,06 моль/л. Как изменилась при этом скорость реакции?
Решение. №33 (с. 33)

Решение 2. №33 (с. 33)
Дано:
Начальная концентрация угарного газа: $[CO]_1 = 0,03$ моль/л
Конечная концентрация угарного газа: $[CO]_2 = 0,12$ моль/л
Начальная концентрация хлора: $[Cl_2]_1 = 0,02$ моль/л
Конечная концентрация хлора: $[Cl_2]_2 = 0,06$ моль/л
Найти:
Изменение скорости реакции, то есть отношение конечной скорости к начальной: $\frac{v_2}{v_1}$
Решение:
Реакция образования фосгена из угарного газа и хлора описывается следующим химическим уравнением:
$CO + Cl_2 \rightarrow COCl_2$
Согласно закону действующих масс, скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам (для элементарных реакций). Для данной реакции кинетическое уравнение имеет вид:
$v = k \cdot [CO] \cdot [Cl_2]$
где $v$ - скорость реакции, $k$ - константа скорости реакции, а $[CO]$ и $[Cl_2]$ - молярные концентрации угарного газа и хлора соответственно.
Запишем выражения для начальной ($v_1$) и конечной ($v_2$) скоростей реакции, используя данные из условия задачи.
Начальная скорость реакции:
$v_1 = k \cdot [CO]_1 \cdot [Cl_2]_1$
Конечная скорость реакции:
$v_2 = k \cdot [CO]_2 \cdot [Cl_2]_2$
Чтобы определить, как изменилась скорость реакции, найдем отношение конечной скорости к начальной. Это покажет, во сколько раз скорость увеличилась.
$\frac{v_2}{v_1} = \frac{k \cdot [CO]_2 \cdot [Cl_2]_2}{k \cdot [CO]_1 \cdot [Cl_2]_1}$
Константа скорости $k$ не изменяется (при условии постоянства температуры) и сокращается:
$\frac{v_2}{v_1} = \frac{[CO]_2 \cdot [Cl_2]_2}{[CO]_1 \cdot [Cl_2]_1}$
Подставим числовые значения концентраций:
$\frac{v_2}{v_1} = \frac{0,12 \cdot 0,06}{0,03 \cdot 0,02} = \frac{0,0072}{0,0006} = 12$
Альтернативный способ расчета — найти, во сколько раз изменилась концентрация каждого реагента.
Концентрация угарного газа увеличилась в: $\frac{[CO]_2}{[CO]_1} = \frac{0,12}{0,03} = 4$ раза.
Концентрация хлора увеличилась в: $\frac{[Cl_2]_2}{[Cl_2]_1} = \frac{0,06}{0,02} = 3$ раза.
Общее изменение скорости реакции будет равно произведению этих изменений, так как оба реагента входят в кинетическое уравнение в первой степени:
$\frac{v_2}{v_1} = 4 \cdot 3 = 12$
Следовательно, скорость реакции увеличилась в 12 раз.
Ответ: скорость реакции увеличилась в 12 раз.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 33 расположенного на странице 33 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №33 (с. 33), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.