Номер 34, страница 33 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 4. Основы термохимии и химической кинетики - номер 34, страница 33.
№34 (с. 33)
Условие. №34 (с. 33)
скриншот условия

34. Как изменится скорость элементарной реакции $A_2(\text{г.}) + 2B_2(\text{г.}) = 2AB_2(\text{г.})$, протекающей в газовой фазе в закрытом сосуде, если увеличить давление в 6 раз?
Решение. №34 (с. 33)

Решение 2. №34 (с. 33)
Дано:
Элементарная реакция: $A_2(\text{г.}) + 2B_2(\text{г.}) = 2AB_2(\text{г.})$
Давление в системе увеличилось в 6 раз.
Найти:
Во сколько раз изменится скорость реакции.
Решение:
Скорость химической реакции для элементарной стадии определяется законом действующих масс. Согласно этому закону, скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.
Для данной элементарной реакции $A_2(\text{г.}) + 2B_2(\text{г.}) = 2AB_2(\text{г.})$ выражение для скорости реакции $v$ имеет вид:
$v = k \cdot [A_2] \cdot [B_2]^2$
где $k$ — константа скорости реакции, $[A_2]$ — молярная концентрация вещества $A_2$, а $[B_2]$ — молярная концентрация вещества $B_2$.
Реакция протекает в газовой фазе в закрытом сосуде. При постоянной температуре концентрация газа прямо пропорциональна его давлению. Увеличение общего давления в системе в 6 раз означает, что объем системы уменьшился в 6 раз (согласно закону Бойля-Мариотта, $P \cdot V = \text{const}$ при постоянных $n$ и $T$). Следовательно, концентрации всех реагирующих газов ($C = n/V$) также увеличатся в 6 раз.
Пусть начальные концентрации веществ были $[A_2]_1$ и $[B_2]_1$. Тогда начальная скорость реакции $v_1$ равна:
$v_1 = k \cdot [A_2]_1 \cdot [B_2]_1^2$
После увеличения давления в 6 раз новые концентрации, $[A_2]_2$ и $[B_2]_2$, станут в 6 раз больше начальных:
$[A_2]_2 = 6 \cdot [A_2]_1$
$[B_2]_2 = 6 \cdot [B_2]_1$
Подставим новые концентрации в уравнение скорости, чтобы найти новую скорость $v_2$:
$v_2 = k \cdot [A_2]_2 \cdot [B_2]_2^2 = k \cdot (6 \cdot [A_2]_1) \cdot (6 \cdot [B_2]_1)^2$
Выполним вычисления:
$v_2 = k \cdot 6 \cdot [A_2]_1 \cdot 36 \cdot [B_2]_1^2$
$v_2 = (6 \cdot 36) \cdot (k \cdot [A_2]_1 \cdot [B_2]_1^2)$
Так как выражение в скобках равно начальной скорости $v_1$, получаем:
$v_2 = 216 \cdot v_1$
Чтобы определить, во сколько раз изменилась скорость, найдем отношение новой скорости к начальной:
$\frac{v_2}{v_1} = \frac{216 \cdot v_1}{v_1} = 216$
Ответ: скорость реакции увеличится в 216 раз.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 34 расположенного на странице 33 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №34 (с. 33), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.