Номер 35, страница 33 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 4. Основы термохимии и химической кинетики - номер 35, страница 33.
№35 (с. 33)
Условие. №35 (с. 33)
скриншот условия

35. Как изменится скорость образования диоксида азота в реакции оксида азота(II) с кислородом, если давление в системе увеличить в 3 раза, а температуру оставить неизменной?
Решение. №35 (с. 33)

Решение 2. №35 (с. 33)
Дано:
Реакция: окисление оксида азота(II) кислородом.
Увеличение давления в 3 раза.
Температура постоянна ($T = \text{const}$).
Найти:
Отношение конечной скорости реакции к начальной ($\frac{v_2}{v_1}$).
Решение:
1. Сначала запишем уравнение реакции образования диоксида азота из оксида азота(II) и кислорода:
$2NO_{(г)} + O_{2(г)} \rightarrow 2NO_{2(г)}$
2. Скорость химической реакции для газофазных реакций определяется законом действующих масс. Для данной реакции выражение для скорости ($v$) выглядит следующим образом:
$v = k \cdot [NO]^2 \cdot [O_2]$
где $k$ — константа скорости реакции, которая зависит от температуры (но по условию температура не меняется), а $[NO]$ и $[O_2]$ — молярные концентрации реагирующих веществ.
3. Необходимо определить, как изменение давления влияет на концентрации газов. Из уравнения состояния идеального газа (уравнения Менделеева-Клапейрона) $P \cdot V = n \cdot R \cdot T$, можно выразить молярную концентрацию $C = \frac{n}{V}$:
$C = \frac{P}{R \cdot T}$
Поскольку универсальная газовая постоянная $R$ и температура $T$ в данном случае постоянны, концентрация каждого газа в смеси прямо пропорциональна его парциальному давлению. Увеличение общего давления в системе в 3 раза (при постоянной температуре это достигается уменьшением объема в 3 раза) приводит к увеличению парциальных давлений и, следовательно, концентраций каждого из компонентов газовой смеси также в 3 раза.
4. Теперь рассчитаем, как изменится скорость реакции.
Пусть начальная скорость реакции (до увеличения давления) равна $v_1$. Она выражается через начальные концентрации $[NO]_1$ и $[O_2]_1$:
$v_1 = k \cdot [NO]_1^2 \cdot [O_2]_1$
После увеличения давления в 3 раза новые концентрации реагентов ($[NO]_2$ и $[O_2]_2$) станут в 3 раза больше начальных:
$[NO]_2 = 3 \cdot [NO]_1$
$[O_2]_2 = 3 \cdot [O_2]_1$
Подставим новые значения концентраций в выражение для скорости, чтобы найти новую скорость $v_2$:
$v_2 = k \cdot [NO]_2^2 \cdot [O_2]_2 = k \cdot (3 \cdot [NO]_1)^2 \cdot (3 \cdot [O_2]_1)$
Упростим полученное выражение:
$v_2 = k \cdot (9 \cdot [NO]_1^2) \cdot (3 \cdot [O_2]_1) = 27 \cdot (k \cdot [NO]_1^2 \cdot [O_2]_1)$
5. Найдем отношение новой скорости $v_2$ к начальной $v_1$:
$\frac{v_2}{v_1} = \frac{27 \cdot k \cdot [NO]_1^2 \cdot [O_2]_1}{k \cdot [NO]_1^2 \cdot [O_2]_1} = 27$
Таким образом, скорость реакции увеличится в 27 раз.
Ответ:
Скорость образования диоксида азота увеличится в 27 раз.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 35 расположенного на странице 33 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №35 (с. 33), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.