Номер 32, страница 79 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 8. Азот, фосфор и их соединения - номер 32, страница 79.
№32 (с. 79)
Условие. №32 (с. 79)
скриншот условия

32. Какую массу калийной селитры надо подвергнуть термическому разложению, чтобы выделившегося кислорода хватило для окисления 24,8 г фосфора до его высшего оксида?
Решение. №32 (с. 79)

Решение 2. №32 (с. 79)
Дано:
$m(P) = 24,8 \text{ г} = 0,0248 \text{ кг}$
Найти:
$m(KNO_3)$ - ?
Решение:
Задача решается в несколько этапов. Сначала необходимо определить, сколько кислорода требуется для окисления фосфора, а затем рассчитать, какую массу калийной селитры нужно разложить, чтобы получить это количество кислорода.
1. Составим уравнение реакции окисления фосфора до его высшего оксида. Высшая степень окисления фосфора +5, следовательно, высший оксид - это оксид фосфора(V), $P_2O_5$.
$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$
2. Рассчитаем количество вещества фосфора массой 24,8 г. Молярная масса фосфора $M(P)$ составляет примерно 31 г/моль.
$n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{24,8 \text{ г}}{31 \text{ г/моль}} = 0,8 \text{ моль}$
3. По уравнению реакции окисления фосфора определим количество вещества кислорода, необходимое для реакции. Согласно стехиометрическим коэффициентам, на 4 моль фосфора требуется 5 моль кислорода.
$n(O_2) = \frac{5}{4} \cdot n(P) = \frac{5}{4} \cdot 0,8 \text{ моль} = 1 \text{ моль}$
4. Составим уравнение реакции термического разложения калийной селитры ($KNO_3$).
$2KNO_3 \xrightarrow{t} 2KNO_2 + O_2 \uparrow$
5. По уравнению реакции разложения калийной селитры найдем количество вещества $KNO_3$, необходимое для получения 1 моль кислорода. Согласно уравнению, из 2 моль $KNO_3$ образуется 1 моль $O_2$.
$n(KNO_3) = 2 \cdot n(O_2) = 2 \cdot 1 \text{ моль} = 2 \text{ моль}$
6. Рассчитаем массу калийной селитры, соответствующую 2 моль вещества. Для этого вычислим молярную массу $KNO_3$.
$M(KNO_3) = M(K) + M(N) + 3 \cdot M(O) = 39 + 14 + 3 \cdot 16 = 101 \text{ г/моль}$
Теперь найдем массу калийной селитры:
$m(KNO_3) = n(KNO_3) \cdot M(KNO_3) = 2 \text{ моль} \cdot 101 \text{ г/моль} = 202 \text{ г}$
Ответ: для окисления 24,8 г фосфора необходимо подвергнуть термическому разложению 202 г калийной селитры.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 32 расположенного на странице 79 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №32 (с. 79), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.