Номер 9, страница 84 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Проверьте себя. 8. Азот, фосфор и их соединения - номер 9, страница 84.
№9 (с. 84)
Условие. №9 (с. 84)
скриншот условия

9. При взаимодействии 42,6 г фосфорного ангидрида и 400 г 15 %-ного раствора гидроксида натрия образуется
1) фосфат натрия
2) гидрофосфат натрия
3) смесь фосфата и гидрофосфата натрия
4) смесь гидро- и дигидрофосфата натрия
Решение. №9 (с. 84)

Решение 2. №9 (с. 84)
Дано
$m(\text{р-ра } NaOH) = 400 \text{ г}$
$\omega(NaOH) = 15\% = 0.15$
Найти:
Решение
Взаимодействие фосфорного ангидрида ($P_2O_5$), который является кислотным оксидом, с гидроксидом натрия ($NaOH$), который является щелочью, может приводить к образованию различных солей (средней или кислых) в зависимости от мольного соотношения реагентов.
Возможные уравнения реакций:
1. При соотношении $n(NaOH) / n(P_2O_5) = 6:1$ образуется средняя соль — фосфат натрия:
$P_2O_5 + 6NaOH \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O$
2. При соотношении $n(NaOH) / n(P_2O_5) = 4:1$ образуется кислая соль — гидрофосфат натрия:
$P_2O_5 + 4NaOH \rightarrow 2Na_2HPO_4 + H_2O$
3. При соотношении $n(NaOH) / n(P_2O_5) = 2:1$ образуется кислая соль — дигидрофосфат натрия:
$P_2O_5 + 2NaOH + H_2O \rightarrow 2NaH_2PO_4$
Чтобы определить, какой продукт или смесь продуктов образуется в данном случае, необходимо рассчитать количество вещества (в молях) каждого из реагентов.
1. Найдем массу чистого гидроксида натрия в 400 г 15%-ного раствора:
$m(NaOH) = m(\text{р-ра}) \times \omega(NaOH) = 400 \text{ г} \times 0.15 = 60 \text{ г}$
2. Рассчитаем молярные массы реагентов, используя периодическую таблицу химических элементов:
$M(P_2O_5) = 2 \times 31 + 5 \times 16 = 62 + 80 = 142 \text{ г/моль}$
$M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}$
3. Вычислим количество вещества (в молях) для каждого реагента по формуле $n = m/M$:
$n(P_2O_5) = \frac{m(P_2O_5)}{M(P_2O_5)} = \frac{42.6 \text{ г}}{142 \text{ г/моль}} = 0.3 \text{ моль}$
$n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{60 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 1.5 \text{ моль}$
4. Определим фактическое мольное соотношение реагентов:
$\frac{n(NaOH)}{n(P_2O_5)} = \frac{1.5 \text{ моль}}{0.3 \text{ моль}} = 5$
5. Сравним полученное соотношение со стехиометрическими соотношениями из уравнений реакций.
Полученное соотношение равно 5. Это значение находится в интервале между 4 и 6: $4 < 5 < 6$.
Это означает, что количество гидроксида натрия является избыточным для образования только гидрофосфата натрия (для которого требуется соотношение 4), но недостаточным для полного превращения в фосфат натрия (для которого требуется соотношение 6). Следовательно, в результате реакции образуется смесь двух солей: гидрофосфата натрия ($Na_2HPO_4$) и фосфата натрия ($Na_3PO_4$).
Процесс можно представить как две последовательные реакции: сначала весь оксид фосфора реагирует с образованием гидрофосфата, а затем избыток щелочи реагирует с образовавшимся гидрофосфатом, превращая его в фосфат.
Ответ: 3) смесь фосфата и гидрофосфата натрия
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 9 расположенного на странице 84 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №9 (с. 84), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.