Дополнительное задание, страница 91 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова

Предложите опыт, иллюстрирующий взаимодействие металла с солью (кроме рассмотренных в учебнике), и инструкцию к его выполнению. Запишите уравнение реакции и опишите её признаки.

Решение

Предложение опыта и инструкция к его выполнению

Предлагаемый опыт демонстрирует взаимодействие меди с раствором нитрата серебра. Медь является более активным металлом, чем серебро, и способна вытеснить его из раствора соли, что является примером реакции замещения.

Инструкция к выполнению:

1. Возьмите чистую пробирку или небольшой химический стакан.
2. Приготовьте водный раствор нитрата серебра ($AgNO_3$). Для этого растворите небольшое количество нитрата серебра (например, 1-2 грамма) в 20-30 мл дистиллированной воды. Раствор будет бесцветным.
3. Возьмите небольшой кусочек медной проволоки или медной фольги. Желательно предварительно зачистить поверхность меди (например, наждачной бумагой) для удаления оксидной пленки, что значительно ускорит начало и протекание реакции.
4. Погрузите зачищенный кусочек меди в приготовленный раствор нитрата серебра. Убедитесь, что медный образец полностью погружен в раствор.
5. Оставьте пробирку на некоторое время (от нескольких минут до часа и более) и внимательно наблюдайте за изменениями, происходящими в растворе и на поверхности меди.

Уравнение реакции

Уравнение химической реакции взаимодействия меди с нитратом серебра:

$Cu_{(s)} + 2AgNO_{3(aq)} \rightarrow Cu(NO_3)_{2(aq)} + 2Ag_{(s)}$

Признаки реакции

В ходе данной реакции наблюдаются следующие хорошо различимые признаки:

1. На поверхности медной проволоки или фольги начинает образовываться и осаждаться рыхлый слой металлического серебра. Этот слой имеет характерный серовато-белый или блестящий серебристый цвет, иногда с кристаллическими образованиями, напоминающими "елочки" или "дендриты".
2. Изначально бесцветный раствор нитрата серебра постепенно окрашивается в голубой цвет. Это изменение цвета связано с образованием растворимой соли нитрата меди(II) ($Cu(NO_3)_2$), ионы меди(II) ($Cu^{2+}$) придают раствору голубое окрашивание.
3. По мере протекания реакции можно заметить уменьшение размера (визуально "растворение" или "коррозию") медного образца, поскольку медь переходит из твердого состояния в ионную форму в раствор.