Номер 4, страница 42 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова

4. Ответьте на вопросы.

♦ По каким признакам можно судить, что произошли химические реакции?

♦ К какому типу относят эти реакции? В чём сущность этих реакций?

По каким признакам можно судить, что произошли химические реакции?

О наличии химической реакции можно судить по следующим внешним признакам, которые свидетельствуют об образовании новых веществ с иными свойствами, отличными от свойств исходных реагентов:

• изменение цвета: например, посинение раствора при пропускании аммиака через раствор сульфата меди(II) из-за образования аммиаката меди;
• выделение или поглощение теплоты: реакции могут быть экзотермическими (выделение тепла, например, горение топлива) или эндотермическими (поглощение тепла, что приводит к охлаждению, например, растворение нитрата аммония в воде);
• выделение газа: образование пузырьков газа, которые не были растворены в исходных веществах (например, при взаимодействии уксусной кислоты с содой выделяется углекислый газ);
• образование осадка: выпадение нерастворимого твёрдого вещества из раствора (например, при добавлении раствора нитрата серебра к раствору хлорида натрия образуется белый творожистый осадок хлорида серебра);
• появление света: некоторые реакции сопровождаются свечением (например, горение магния);
• появление или исчезновение запаха: образование веществ с характерным запахом или исчезновение исходного запаха (например, образование сероводорода с характерным запахом тухлых яиц при реакции сульфидов с кислотами).

К какому типу относят эти реакции? В чём сущность этих реакций?

Поскольку конкретные реакции в вопросе не указаны, рассмотрим основные типы химических реакций, на которые их классифицируют по различным признакам:

• по изменению состава веществ:
  • реакции соединения (синтеза): из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество (например, $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$);
  • реакции разложения: из одного сложного вещества образуется два или несколько более простых веществ (например, $2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2$);
  • реакции замещения: атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе (например, $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$);
  • реакции обмена (двойного замещения): два сложных вещества обмениваются своими составными частями (например, $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$);
• по тепловому эффекту: экзотермические (с выделением тепла) и эндотермические (с поглощением тепла);
• по наличию катализатора: каталитические и некаталитические;
• по обратимости: обратимые и необратимые;
• по агрегатному состоянию реагентов: гомогенные (все реагенты в одной фазе) и гетерогенные (реагенты в разных фазах).

Сущность химических реакций заключается в процессе, при котором происходит преобразование одних веществ (реагентов) в другие (продукты реакции) с иным химическим составом и свойствами. Этот процесс всегда сопровождается перестройкой химических связей между атомами: происходит разрыв старых химических связей и образование новых. При этом ядра атомов остаются неизменными, а атомы лишь перегруппировываются, образуя новые молекулы или ионные структуры. Химические реакции подчиняются фундаментальным законам сохранения массы и энергии.