gdz.top
Страница 60 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова
Авторы: Габриелян О. С., Аксенова И. В., Остроумов И. Г.
Тип: Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-072533-0
Популярные ГДЗ в 9 классе
Cтраница 60
Страница 59
№5 (с. 60)
Условие. №5 (с. 60)
5. Ответьте на вопросы.
♦ По каким признакам можно судить, что произошли химические реакции?
♦ О какой среде раствора свидетельствует изменение цвета лакмусовой бумаги? Почему?
♦ К какому типу относят эти реакции? В чём сущность этих реакций?
Решение. №5 (с. 60)
Решение 2. №5 (с. 60)
По каким признакам можно судить, что произошли химические реакции?
Признаками, по которым можно судить о произошедшей химической реакции, являются следующие наблюдаемые изменения:
- Выделение газа (наблюдается как появление пузырьков).
- Образование осадка (появление нерастворимого твердого вещества).
- Изменение цвета (исчезновение одного цвета и/или появление нового).
- Выделение или поглощение теплоты (нагревание или охлаждение реакционной смеси).
- Появление запаха (изменение или возникновение нового запаха).
- Выделение света (например, свечение).
Ответ: Наблюдаемые изменения, такие как выделение газа, образование осадка, изменение цвета, выделение или поглощение теплоты, появление запаха, выделение света.
О какой среде раствора свидетельствует изменение цвета лакмусовой бумаги? Почему?
Изменение цвета лакмусовой бумаги свидетельствует о среде раствора:
- Если лакмусовая бумага становится красной, это указывает на кислую среду раствора.
- Если лакмусовая бумага становится синей, это указывает на щелочную (основную) среду раствора.
- Если цвет лакмусовой бумаги не изменяется и остается фиолетовым (или красновато-фиолетовым), это указывает на нейтральную среду раствора.
Почему: Лакмус является кислотно-основным индикатором, который представляет собой сложное органическое вещество. Его молекула имеет различные структуры в зависимости от кислотности среды (концентрации ионов водорода $H^+$ или гидроксогрупп $OH^-$). В кислой среде лакмус протонируется, что приводит к изменению его химической структуры и, как следствие, изменению его способности поглощать и отражать свет, что воспринимается нами как изменение цвета. В щелочной среде лакмус депротонируется, также изменяя свою структуру и цвет. Таким образом, изменение цвета лакмусовой бумаги является результатом химического взаимодействия молекул лакмуса с ионами $H^+$ или $OH^-$ в растворе.
Ответ: Изменение цвета лакмусовой бумаги свидетельствует о кислой (красный цвет) или щелочной (синий цвет) среде раствора, поскольку лакмус является индикатором, чья структура и, соответственно, цвет меняются в зависимости от концентрации ионов водорода и гидроксида в растворе.
К какому типу относят эти реакции? В чём сущность этих реакций?
Реакции, связанные с изменением цвета лакмусовой бумаги в растворе (то есть реакции, определяющие кислотную или щелочную среду, а также взаимодействие самой лакмусовой бумаги с этой средой), относят к кислотно-основным реакциям (или реакциям нейтрализации, если речь идет о взаимодействии кислоты со щелочью). Эти реакции являются частным случаем ионно-обменных реакций.
Сущность этих реакций:
В общем случае, сущность кислотно-основных реакций (по Аррениусу) заключается во взаимодействии ионов водорода ($H^+$), которые образуются при диссоциации кислот, с гидроксид-ионами ($OH^-$), которые образуются при диссоциации оснований, с образованием молекул воды.
$H^+(aq) + OH^-(aq) \rightarrow H_2O(l)$
В более широком смысле (по Брёнстеду-Лоури), сущность таких реакций состоит в передаче протонов ($H^+$) от донора протонов (кислоты) к акцептору протонов (основанию). Именно смещение равновесия ионов $H^+$ и $OH^-$ в растворе приводит к изменению цвета индикатора, такого как лакмус.
Ответ: Эти реакции относят к кислотно-основным реакциям (реакциям нейтрализации), которые являются разновидностью ионно-обменных реакций. Сущность этих реакций заключается во взаимодействии ионов водорода ($H^+$) с гидроксид-ионами ($OH^-$) с образованием воды, или в передаче протонов от кислоты к основанию, что вызывает изменение цвета индикатора.
№6 (с. 60)
Условие. №6 (с. 60)
6. Оформите отчёт в виде таблицы, записав уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Что делали
Что наблюдали (рисунок)
Выводы и уравнения химических реакций
Решение. №6 (с. 60)
Решение 2. №6 (с. 60)
Решение
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
| смешивание растворов хлорида бария и сульфата натрия | образование белого осадка | образование нерастворимого сульфата бария в результате реакции ионного обмена Молекулярное уравнение: $\text{BaCl}_2\text{(aq)} + \text{Na}_2\text{SO}_4\text{(aq)} \rightarrow \text{BaSO}_4\text{(s)} \downarrow + 2\text{NaCl}\text{(aq)}$ Полное ионное уравнение: $\text{Ba}^{2+}\text{(aq)} + 2\text{Cl}^-\text{(aq)} + 2\text{Na}^+\text{(aq)} + \text{SO}_4^{2-}\text{(aq)} \rightarrow \text{BaSO}_4\text{(s)} \downarrow + 2\text{Na}^+\text{(aq)} + 2\text{Cl}^-\text{(aq)}$ Краткое ионное уравнение: $\text{Ba}^{2+}\text{(aq)} + \text{SO}_4^{2-}\text{(aq)} \rightarrow \text{BaSO}_4\text{(s)} \downarrow$ |
| добавление соляной кислоты к кусочкам мрамора | интенсивное выделение бесцветного газа (пузырьков) | реакция карбоната кальция с кислотой с выделением углекислого газа Молекулярное уравнение: $\text{CaCO}_3\text{(s)} + 2\text{HCl}\text{(aq)} \rightarrow \text{CaCl}_2\text{(aq)} + \text{H}_2\text{O}\text{(l)} + \text{CO}_2\text{(g)} \uparrow$ Полное ионное уравнение: $\text{CaCO}_3\text{(s)} + 2\text{H}^+\text{(aq)} + 2\text{Cl}^-\text{(aq)} \rightarrow \text{Ca}^{2+}\text{(aq)} + 2\text{Cl}^-\text{(aq)} + \text{H}_2\text{O}\text{(l)} + \text{CO}_2\text{(g)} \uparrow$ Краткое ионное уравнение: $\text{CaCO}_3\text{(s)} + 2\text{H}^+\text{(aq)} \rightarrow \text{Ca}^{2+}\text{(aq)} + \text{H}_2\text{O}\text{(l)} + \text{CO}_2\text{(g)} \uparrow$ |
| добавление раствора гидроксида натрия к раствору соляной кислоты с фенолфталеином | изменение окраски раствора с бесцветной на малиновую | нейтрализация кислоты щелочью Молекулярное уравнение: $\text{HCl}\text{(aq)} + \text{NaOH}\text{(aq)} \rightarrow \text{NaCl}\text{(aq)} + \text{H}_2\text{O}\text{(l)}$ Полное ионное уравнение: $\text{H}^+\text{(aq)} + \text{Cl}^-\text{(aq)} + \text{Na}^+\text{(aq)} + \text{OH}^-\text{(aq)} \rightarrow \text{Na}^+\text{(aq)} + \text{Cl}^-\text{(aq)} + \text{H}_2\text{O}\text{(l)}$ Краткое ионное уравнение: $\text{H}^+\text{(aq)} + \text{OH}^-\text{(aq)} \rightarrow \text{H}_2\text{O}\text{(l)}$ |
Ответ: отчет оформлен в виде таблицы с указанием наблюдений, выводов и уравнений химических реакций в молекулярной и ионной формах.
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.