gdz.top
Страница 66 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова
Авторы: Габриелян О. С., Аксенова И. В., Остроумов И. Г.
Тип: Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-072533-0
Популярные ГДЗ в 9 классе
Cтраница 66
Страница 65
№5 (с. 66)
Условие. №5 (с. 66)
5. Ответьте на вопросы.
♦ По каким признакам можно судить, что произошло взаимодействие соли с раствором кислоты?
♦ Какие вещества образуются в результате реакции?
♦ К какому типу относят эту реакцию?
♦ О чём свидетельствует появление осадка во второй пробирке?
♦ К какому типу относят реакцию во второй пробирке?
Решение. №5 (с. 66)
Решение 2. №5 (с. 66)
По каким признакам можно судить, что произошло взаимодействие соли с раствором кислоты?
О взаимодействии соли с раствором кислоты можно судить по нескольким признакам, которые свидетельствуют об образовании новых веществ и смещении равновесия реакции. К таким признакам относятся: выпадение осадка (если в результате реакции образуется нерастворимая соль или нерастворимая кислота, она выпадает в виде осадка); выделение газа (если в результате реакции образуется газообразное вещество, происходит выделение пузырьков газа); образование малодиссоциирующего вещества (например, воды или слабой кислоты, что указывает на протекание реакции, хотя видимых признаков может не быть без использования индикаторов).
Пример реакции с выпадением осадка: ${BaCl2(aq) + H2SO4(aq) -> BaSO4(s) \downarrow + 2HCl(aq)}$.
Пример реакции с выделением газа: ${Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) -> 2NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) \uparrow}$.
Какие вещества образуются в результате реакции?
В результате реакции между солью и раствором кислоты, которая является реакцией обмена, образуются новая соль и новая кислота. Реакция протекает только в том случае, если один из продуктов (новая соль или новая кислота) является нерастворимым веществом (осадком), газообразным веществом или слабым электролитом.
Общая схема реакции: $\text{Соль}_1 + \text{Кислота}_1 \rightarrow \text{Соль}_2 + \text{Кислота}_2$.
К какому типу относят эту реакцию?
Реакцию взаимодействия соли с раствором кислоты относят к типу реакций обмена (или реакций двойного замещения).
О чём свидетельствует появление осадка во второй пробирке?
Появление осадка во второй пробирке (предполагается, что это результат взаимодействия соли и кислоты) свидетельствует о том, что химическая реакция между исходными веществами произошла, и одним из продуктов этой реакции является нерастворимое вещество. Выпадение осадка является одним из наиболее явных признаков протекания реакции обмена до конца.
К какому типу относят реакцию во второй пробирке?
Если реакция во второй пробирке подразумевает то же взаимодействие соли с раствором кислоты, которое привело к образованию осадка, то она относится к типу реакций обмена (или реакций двойного замещения).
№6 (с. 66)
Условие. №6 (с. 66)
6. Оформите отчёт в виде таблицы, записав уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
Решение. №6 (с. 66)
Решение 2. №6 (с. 66)
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
| К 5 мл раствора гидроксида натрия (NaOH) добавили 2-3 капли фенолфталеина. Затем по каплям добавляли раствор соляной кислоты (HCl) до изменения окраски. | Исходный раствор NaOH с фенолфталеином был малинового цвета. При добавлении HCl малиновая окраска исчезла, раствор стал бесцветным. | Произошла реакция нейтрализации между кислотой и основанием. Молекулярное уравнение: $ \text{HCl}(\text{aq}) + \text{NaOH}(\text{aq}) \rightarrow \text{NaCl}(\text{aq}) + \text{H}_2\text{O}(\text{l}) $ Полное ионное уравнение: $ \text{H}^{+}(\text{aq}) + \text{Cl}^{-}(\text{aq}) + \text{Na}^{+}(\text{aq}) + \text{OH}^{-}(\text{aq}) \rightarrow \text{Na}^{+}(\text{aq}) + \text{Cl}^{-}(\text{aq}) + \text{H}_2\text{O}(\text{l}) $ Сокращенное ионное уравнение: $ \text{H}^{+}(\text{aq}) + \text{OH}^{-}(\text{aq}) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(\text{l}) $ Ответ: |
| К 5 мл раствора нитрата серебра ($\text{AgNO}_3$) добавили 5 мл раствора хлорида натрия (NaCl). | Образовался белый творожистый осадок. | Произошла реакция образования нерастворимого соединения - хлорида серебра. Молекулярное уравнение: $ \text{AgNO}_3(\text{aq}) + \text{NaCl}(\text{aq}) \rightarrow \text{AgCl}(\text{s}) \downarrow + \text{NaNO}_3(\text{aq}) $ Полное ионное уравнение: $ \text{Ag}^{+}(\text{aq}) + \text{NO}_3^{-}(\text{aq}) + \text{Na}^{+}(\text{aq}) + \text{Cl}^{-}(\text{aq}) \rightarrow \text{AgCl}(\text{s}) \downarrow + \text{Na}^{+}(\text{aq}) + \text{NO}_3^{-}(\text{aq}) $ Сокращенное ионное уравнение: $ \text{Ag}^{+}(\text{aq}) + \text{Cl}^{-}(\text{aq}) \rightarrow \text{AgCl}(\text{s}) \downarrow $ Ответ: |
| В пробирку с небольшим количеством твердого карбоната натрия ($\text{Na}_2\text{CO}_3$) добавили несколько миллилитров раствора соляной кислоты (HCl). | Наблюдалось бурное выделение бесцветного газа. | Произошла реакция с образованием летучего соединения - углекислого газа. Молекулярное уравнение: $ \text{Na}_2\text{CO}_3(\text{s}) + 2\text{HCl}(\text{aq}) \rightarrow 2\text{NaCl}(\text{aq}) + \text{H}_2\text{O}(\text{l}) + \text{CO}_2(\text{g}) \uparrow $ Полное ионное уравнение: $ 2\text{Na}^{+}(\text{aq}) + \text{CO}_3^{2-}(\text{aq}) + 2\text{H}^{+}(\text{aq}) + 2\text{Cl}^{-}(\text{aq}) \rightarrow 2\text{Na}^{+}(\text{aq}) + 2\text{Cl}^{-}(\text{aq}) + \text{H}_2\text{O}(\text{l}) + \text{CO}_2(\text{g}) \uparrow $ Сокращенное ионное уравнение: $ \text{CO}_3^{2-}(\text{aq}) + 2\text{H}^{+}(\text{aq}) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(\text{l}) + \text{CO}_2(\text{g}) \uparrow $ Ответ: |
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.