Страница 70 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова

4. Ответьте на вопросы.

♦ По каким признакам можно судить о произошедшей химической реакции?

♦ К какому типу относят эту реакцию по числу и составу реагентов и продуктов?

♦ К какому типу относят эту реакцию по изменению степеней окисления элементов?

♦ Какое условие необходимо для взаимодействия раствора соли с металлом?

По каким признакам можно судить о произошедшей химической реакции?

О произошедшей химической реакции можно судить по ряду наблюдаемых признаков, которые свидетельствуют об образовании новых веществ с отличными от исходных свойствами. К таким признакам относятся:

• изменение цвета раствора или твердого вещества;

• выпадение осадка (образование твердого нерастворимого вещества из раствора);

• выделение газа (наблюдаемое как появление пузырьков);

• выделение или поглощение теплоты (изменение температуры реакционной смеси);

• появление света (свечение или люминесценция);

• появление нового или изменение исходного запаха.

К какому типу относят эту реакцию по числу и составу реагентов и продуктов?

Так как конкретная химическая реакция в вопросе не указана, рассмотрим общие типы реакций по числу и составу реагентов и продуктов:

• Реакции соединения (синтеза): из двух или более исходных веществ образуется одно более сложное вещество. Общий вид: $A + B \to AB$. Например: $2H_2 + O_2 \to 2H_2O$.

• Реакции разложения: из одного сложного вещества образуется два или более простых или сложных веществ. Общий вид: $AB \to A + B$. Например: $CaCO_3 \to CaO + CO_2$.

• Реакции замещения: атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Общий вид: $A + BC \to AC + B$. Например: $Zn + CuSO_4 \to ZnSO_4 + Cu$.

• Реакции обмена: два сложных вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых сложных вещества. Общий вид: $AB + CD \to AD + CB$. Например: $AgNO_3 + NaCl \to AgCl\downarrow + NaNO_3$.

К какому типу относят эту реакцию по изменению степеней окисления элементов?

По изменению степеней окисления элементов химические реакции делятся на два основных типа:

• Окислительно-восстановительные реакции (ОВР): это реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления элементов, входящих в состав реагентов. В таких реакциях один элемент окисляется (отдает электроны, его степень окисления повышается), а другой восстанавливается (принимает электроны, его степень окисления понижается). Пример: $2Na^0 + Cl_2^0 \to 2Na^{+1}Cl^{-1}$. Здесь натрий окисляется (степень окисления меняется от 0 до +1), а хлор восстанавливается (степень окисления меняется от 0 до -1).

• Реакции, протекающие без изменения степени окисления: это реакции, в которых степени окисления всех элементов остаются неизменными. К ним относятся многие реакции ионного обмена в растворах, такие как реакции нейтрализации или образования осадка, если в них не участвуют простые вещества или специфические окислители/восстановители. Пример: $H^{+1}Cl^{-1} + Na^{+1}O^{-2}H^{+1} \to Na^{+1}Cl^{-1} + H_2^{+1}O^{-2}$. В данной реакции степени окисления всех элементов (H, Cl, Na, O) остаются неизменными.

Какое условие необходимо для взаимодействия раствора соли с металлом?

Для взаимодействия раствора соли с металлом (реакция замещения, в результате которой металл вытесняет другой металл из его соли) необходимо выполнение следующих условий:

• Вводимый в раствор металл должен быть более активным (химически более реакционноспособным), чем металл, входящий в состав соли. Это определяется положением металлов в электрохимическом ряду напряжений (ряду активности) металлов. Металл, расположенный левее в этом ряду, может вытеснять (замещать) металлы, расположенные правее, из их солей в растворе. Например, цинк (Zn) вытесняет медь (Cu) из раствора сульфата меди ($CuSO_4$), так как цинк находится левее меди в ряду активности металлов ($Zn + CuSO_4 \to ZnSO_4 + Cu$).

• Соль, раствор которой используется, должна быть растворимой в воде.

• Металл, вводимый в раствор, не должен слишком бурно реагировать с водой с выделением водорода (это характерно для щелочных и щелочноземельных металлов, которые в первую очередь будут реагировать с водой, а не с солью, например, натрий). Как правило, для таких реакций используют металлы, расположенные в ряду активности от магния до свинца, которые не реагируют с водой или реагируют очень медленно при комнатной температуре.

5. Оформите отчёт в виде таблицы, записав уравнение реакции в молекулярной и ионной форме. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.