gdz.top
Страница 74 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова
Авторы: Габриелян О. С., Аксенова И. В., Остроумов И. Г.
Тип: Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-072533-0
Популярные ГДЗ в 9 классе
Cтраница 74
Страница 73
№3 (с. 74)
Условие. №3 (с. 74)
3. Ответьте на вопросы.
♦ О чём свидетельствует появившийся неприятный запах?
♦ Какие вещества образуются в результате реакции?
♦ Сероводородную кислоту ($H_2S$) относят к слабым кислотам. Как записывать её формулу в ионных уравнениях реакций?/p>
Решение. №3 (с. 74)
Решение 2. №3 (с. 74)
О чём свидетельствует появившийся неприятный запах? Появившийся неприятный запах, вероятно, свидетельствует об образовании сероводорода ($H_2S$), который имеет характерный запах тухлых яиц.
Какие вещества образуются в результате реакции? Поскольку конкретная реакция не указана, можно предположить типичную реакцию получения сероводорода, например, взаимодействие сульфида железа(II) с соляной кислотой:
$FeS(s) + 2HCl(aq) \rightarrow FeCl_2(aq) + H_2S(g)$
В результате этой реакции образуются хлорид железа(II) и сероводород.
Сероводородную кислоту относят к слабым кислотам. Как записывать её формулу в ионных уравнениях реакций? Поскольку сероводородная кислота ($H_2S$) является слабой кислотой, она мало диссоциирует в водном растворе. Следовательно, в ионных уравнениях реакций её формулу следует записывать в молекулярном виде: $H_2S$. Не допускается запись в виде отдельных ионов ($H^+$ и $S^{2-}$).
№4 (с. 74)
Условие. №4 (с. 74)
4. Оформите отчёт в виде таблицы, записав уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
Решение. №4 (с. 74)
Решение 2. №4 (с. 74)
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
| Взаимодействие соляной кислоты и гидроксида натрия К 2 мл раствора гидроксида натрия ($NaOH$) добавили 2-3 капли индикатора фенолфталеина. Затем по каплям добавляли раствор соляной кислоты ($HCl$) до изменения окраски. | Раствор гидроксида натрия с фенолфталеином имел малиновую окраску. При добавлении соляной кислоты окраска постепенно исчезла, раствор стал бесцветным. | Произошла реакция нейтрализации, в результате которой образовались вода и соль. Исчезновение малиновой окраски фенолфталеина указывает на достижение нейтральной среды. Молекулярное уравнение: $HCl_{(aq)} + NaOH_{(aq)} \to NaCl_{(aq)} + H_2O_{(l)}$ Полное ионное уравнение: $H^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} + Na^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \to Na^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} + H_2O_{(l)}$ Сокращенное ионное уравнение: $H^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \to H_2O_{(l)}$ Ответ: |
| Взаимодействие хлорида бария и сульфата натрия К 2 мл раствора хлорида бария ($BaCl_2$) добавили 2 мл раствора сульфата натрия ($Na_2SO_4$). | При смешивании двух прозрачных растворов образовался белый мелкокристаллический осадок. | Произошла реакция осадкообразования, в результате которой образовался нерастворимый сульфат бария. Молекулярное уравнение: $BaCl_{2(aq)} + Na_2SO_{4(aq)} \to BaSO_{4(s)} \downarrow + 2NaCl_{(aq)}$ Полное ионное уравнение: $Ba^{2+}_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)} + 2Na^+_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)} \to BaSO_{4(s)} \downarrow + 2Na^+_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)}$ Сокращенное ионное уравнение: $Ba^{2+}_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)} \to BaSO_{4(s)} \downarrow$ Ответ: |
| Взаимодействие карбоната кальция и соляной кислоты К небольшому кусочку мрамора (карбонат кальция, $CaCO_3$) в пробирке добавили 3-4 мл раствора соляной кислоты ($HCl$). | На поверхности мрамора наблюдалось интенсивное выделение бесцветного газа (пузырьки). Кусочек мрамора постепенно уменьшался в размерах. | Произошла реакция обмена с выделением углекислого газа, поскольку образующаяся угольная кислота ($H_2CO_3$) неустойчива и сразу разлагается на воду и углекислый газ. Молекулярное уравнение: $CaCO_{3(s)} + 2HCl_{(aq)} \to CaCl_{2(aq)} + H_2O_{(l)} + CO_{2(g)} \uparrow$ Полное ионное уравнение: $CaCO_{3(s)} + 2H^+_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)} \to Ca^{2+}_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)} + H_2O_{(l)} + CO_{2(g)} \uparrow$ Сокращенное ионное уравнение: $CaCO_{3(s)} + 2H^+_{(aq)} \to Ca^{2+}_{(aq)} + H_2O_{(l)} + CO_{2(g)} \uparrow$ Ответ: |
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.