Страница 78 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова

7. Ответьте на вопросы.

♦ Какие признаки протекания химической реакции вы наблюдали?

♦ Какой способ вы использовали для собирания аммиака? Почему аммиак собирали в перевёрнутую вверх дном пробирку?

♦ Какие физические свойства имеет аммиак?

♦ Хорошо ли растворяется аммиак в воде? Почему водный раствор аммиака имеет щелочную реакцию?

Какие признаки протекания химической реакции вы наблюдали?

Признаками протекания химической реакции, которые можно наблюдать, являются: выделение газа (например, с образованием пузырьков), выпадение осадка, изменение цвета раствора или реагентов, выделение или поглощение теплоты (нагревание или охлаждение), а также появление или исчезновение запаха.

Какой способ вы использовали для собирания аммиака? Почему аммиак собирали в перевёрнутую вверх дном пробирку?

Для собирания аммиака используют способ вытеснения воздуха, так как аммиак значительно легче воздуха. Пробирку при этом держат перевёрнутой вверх дном (отверстием вниз), чтобы более легкий аммиак, поступая в пробирку, вытеснял из нее более тяжелый воздух.

Плотность аммиака (молярная масса $M(NH_3) = 17,03$ г/моль) меньше плотности воздуха (средняя молярная масса воздуха примерно $29$ г/моль).

Какие физические свойства имеет аммиак?

Аммиак ($NH_3$) представляет собой бесцветный газ с характерным резким, удушливым запахом. Он значительно легче воздуха. Аммиак очень хорошо растворяется в воде, образуя гидрат аммиака. Температура кипения аммиака составляет примерно $-33,34\ ^\circ C$, а температура плавления $-77,7\ ^\circ C$.

Хорошо ли растворяется аммиак в воде? Почему водный раствор аммиака имеет щелочную реакцию?

Аммиак очень хорошо растворяется в воде. Его высокая растворимость обусловлена образованием водородных связей между молекулами аммиака и воды. Водный раствор аммиака имеет щелочную реакцию, потому что при растворении аммиак реагирует с водой, образуя гидроксид аммония, который диссоциирует на ионы аммония и гидроксид-ионы. При этом в растворе увеличивается концентрация гидроксид-ионов ($OH^-$), что и обуславливает щелочную среду.

Уравнение реакции растворения аммиака в воде:

$NH_3(г) + H_2O(ж) \rightleftharpoons NH_4^+(водн) + OH^-(водн)$

9. Оформите отчёт в виде таблицы, записав уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

Что делали

Что наблюдали (рисунок)

Выводы и уравнения химических реакций

Реакция хлорида аммония с гидроксидом кальция

Что делали: Смешивание твердого хлорида аммония с твердым гидроксидом кальция при нагревании.

Что наблюдали (рисунок): Выделение газа с характерным резким запахом аммиака. Газ синеет влажную красную лакмусовую бумажку (щелочная реакция).

Выводы и уравнения химических реакций:

Образование аммиака.

Молекулярное уравнение: $\text{2NH₄Cl (тв.) + Ca(OH)₂ (тв.)}\xrightarrow{t}\text{CaCl₂ (тв.) + 2NH₃ (г) + 2H₂O (ж)}$

Ионное уравнение (отражает суть взаимодействия ионов): $\text{NH₄⁺ (водн.) + OH⁻ (водн.)}\xrightarrow{}\text{NH₃ (г) + H₂O (ж)}$

Реакция нитрата аммония с гидроксидом натрия

Что делали: Смешивание раствора нитрата аммония с раствором гидроксида натрия.

Что наблюдали (рисунок): Выделение газа с характерным резким запахом аммиака. Газ синеет влажную красную лакмусовую бумажку (щелочная реакция).

Выводы и уравнения химических реакций:

Образование аммиака.

Молекулярное уравнение: $\text{NH₄NO₃ (водн.) + NaOH (водн.)}\xrightarrow{}\text{NaNO₃ (водн.) + NH₃ (г) + H₂O (ж)}$

Ионное уравнение: $\text{NH₄⁺ (водн.) + OH⁻ (водн.)}\xrightarrow{}\text{NH₃ (г) + H₂O (ж)}$

Реакция хлорида бария с сульфатом натрия

Что делали: Смешивание раствора хлорида бария с раствором сульфата натрия.

Что наблюдали (рисунок): Образование белого мелкодисперсного осадка. Осадок нерастворим в сильных кислотах (например, в азотной кислоте).

Выводы и уравнения химических реакций:

Образование белого нерастворимого осадка сульфата бария.

Молекулярное уравнение: $\text{BaCl₂ (водн.) + Na₂SO₄ (водн.)}\xrightarrow{}\text{BaSO₄ (о) + 2NaCl (водн.)}$

Ионное уравнение: $\text{Ba²⁺ (водн.) + SO₄²⁻ (водн.)}\xrightarrow{}\text{BaSO₄ (о)}$

Реакция нитрата серебра с соляной кислотой

Что делали: Смешивание раствора нитрата серебра с раствором соляной кислоты.

Что наблюдали (рисунок): Образование белого творожистого осадка. Осадок темнеет на свету и нерастворим в азотной кислоте, но растворим в растворе аммиака.

Выводы и уравнения химических реакций:

Образование белого осадка хлорида серебра.

Молекулярное уравнение: $\text{AgNO₃ (водн.) + HCl (водн.)}\xrightarrow{}\text{AgCl (о) + HNO₃ (водн.)}$

Ионное уравнение: $\text{Ag⁺ (водн.) + Cl⁻ (водн.)}\xrightarrow{}\text{AgCl (о)}$