gdz.top
Страница 84 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова
Авторы: Габриелян О. С., Аксенова И. В., Остроумов И. Г.
Тип: Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-072533-0
Популярные ГДЗ в 9 классе
Cтраница 84
Страница 83
№3 (с. 84)
Условие. №3 (с. 84)
3. Ответьте на вопросы.
♦ Какие визуальные эффекты наблюдались при выполнении опыта в каждой пробирке?
♦ К какому типу относят проведённые реакции?
Решение. №3 (с. 84)
Решение 2. №3 (с. 84)
Какие визуальные эффекты наблюдались при выполнении опыта в каждой пробирке?
При выполнении опыта в различных пробирках могли наблюдаться следующие визуальные эффекты, указывающие на протекание химической реакции:
Образование осадка: выпадение твердого вещества (осадка) из прозрачного раствора. Осадок может быть различного цвета (белый, цветной) и консистенции.
Изменение цвета раствора: исходные бесцветные или окрашенные растворы изменяют свой цвет на другой (например, появление окраски, исчезновение окраски или изменение оттенка).
Выделение газа: образование пузырьков газа, которые поднимаются на поверхность раствора, указывая на выделение газообразного продукта реакции.
Исчезновение осадка: ранее образовавшийся осадок полностью растворяется, что может свидетельствовать о протекании реакции растворения или образования растворимого комплексного соединения.
Изменение объема или образование нового слоя: образование несмешивающихся жидкостей или изменение объема газообразной фазы.
К какому типу относят проведённые реакции?
Проведённые реакции могут быть отнесены к следующим основным типам, в зависимости от наблюдаемых визуальных эффектов и реагентов:
Реакции обмена (двойного замещения): это реакции, в которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Часто приводят к образованию осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (например, воды в реакции нейтрализации).
Реакции осаждения: тип реакций обмена, в результате которых образуется нерастворимое соединение, выпадающее в осадок. Например, $\text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \to \text{AgCl}\downarrow + \text{NaNO}_3$.
Реакции газообразования: тип реакций обмена, при которых образуется газообразный продукт. Например, $\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{2HCl} \to \text{2NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$.
Реакции нейтрализации (кислотно-основные реакции): взаимодействие кислоты с основанием с образованием соли и воды. Например, $\text{HCl} + \text{NaOH} \to \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$.
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР): это реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления атомов элементов. Часто сопровождаются изменением цвета раствора, выделением газа или образованием нового твердого вещества (например, выпадением металла). Например, $\text{Zn} + \text{2HCl} \to \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\uparrow$ или $\text{Cu} + \text{2AgNO}_3 \to \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{2Ag}\downarrow$.
Реакции разложения: из одного сложного вещества образуется несколько более простых. Часто требуют нагревания и могут сопровождаться выделением газа или образованием твердого остатка. Например, $\text{CaCO}_3 \xrightarrow{t^\circ} \text{CaO} + \text{CO}_2\uparrow$.
Реакции соединения: из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное. Например, $\text{2H}_2 + \text{O}_2 \to \text{2H}_2\text{O}$.
№4 (с. 84)
Условие. №4 (с. 84)
4. Оформите отчёт в виде таблицы, записав уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Что делали
Что наблюдали (рисунок)
Выводы и уравнения химических реакций
Решение. №4 (с. 84)
Решение 2. №4 (с. 84)
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
| В первую пробирку с раствором гидроксида натрия ($NaOH$) и добавленными несколькими каплями фенолфталеина приливали по каплям раствор соляной кислоты ($HCl$). | Розовый цвет раствора исчез, раствор стал бесцветным. | О чем свидетельствует изменение окраски раствора в первой пробирке? Изменение окраски фенолфталеина с розового на бесцветный свидетельствует о том, что среда в растворе изменилась с щелочной на нейтральную или кислую. Произошла реакция нейтрализации. Молекулярное уравнение: $NaOH_{(aq)} + HCl_{(aq)} \rightarrow NaCl_{(aq)} + H_2O_{(l)}$ Полное ионное уравнение: $Na^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} + H^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} \rightarrow Na^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} + H_2O_{(l)}$ Сокращенное ионное уравнение: $OH^-_{(aq)} + H^+_{(aq)} \rightarrow H_2O_{(l)}$ |
| Во вторую пробирку с раствором соляной кислоты ($HCl$) и добавленными несколькими каплями метилового оранжевого приливали по каплям раствор гидроксида натрия ($NaOH$). | Красный цвет раствора изменился на оранжевый/желтый. | Почему изменилась окраска индикатора во второй пробирке? Изменение окраски метилового оранжевого с красного на оранжевый/желтый произошло вследствие изменения pH раствора с кислого на нейтральный или щелочной. Это также является результатом реакции нейтрализации. Молекулярное уравнение: $HCl_{(aq)} + NaOH_{(aq)} \rightarrow NaCl_{(aq)} + H_2O_{(l)}$ Полное ионное уравнение: $H^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} + Na^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \rightarrow Na^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} + H_2O_{(l)}$ Сокращенное ионное уравнение: $H^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \rightarrow H_2O_{(l)}$ |
| В третью пробирку с раствором сульфата меди(II) ($CuSO_4$) добавили раствор гидроксида натрия ($NaOH$). | Образовался голубой студенистый осадок. | Почему образовался осадок гидроксида меди(II)? Осадок гидроксида меди(II) образовался, потому что при взаимодействии растворимого сульфата меди(II) и растворимого гидроксида натрия образовалось нерастворимое соединение гидроксид меди(II), что подтверждается его голубым цветом и оседанием. Молекулярное уравнение: $CuSO_{4(aq)} + 2NaOH_{(aq)} \rightarrow Cu(OH)_{2(s)} \downarrow + Na_2SO_{4(aq)}$ Полное ионное уравнение: $Cu^{2+}_{(aq)} + SO^{2-}_{4(aq)} + 2Na^+_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)} \rightarrow Cu(OH)_{2(s)} \downarrow + 2Na^+_{(aq)} + SO^{2-}_{4(aq)}$ Сокращенное ионное уравнение: $Cu^{2+}_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)} \rightarrow Cu(OH)_{2(s)} \downarrow$ |
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.