Страница 90 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова

4. Ответьте на вопросы.

♦ По каким признакам можно судить о произошедшей химической реакции?

♦ К какому типу относят эту реакцию?

♦ С помощью какого правила можно определить вероятность взаимодействия металлов с растворами солей?

По каким признакам можно судить о произошедшей химической реакции?

О произошедшей химической реакции можно судить по ряду внешних признаков, которые свидетельствуют об образовании новых веществ с иными свойствами. К таким признакам относятся:

• Изменение цвета: Например, потемнение фруктов на воздухе, изменение окраски индикаторов в растворе.

• Выделение газа: Проявляется в виде пузырьков или характерного запаха. Например, реакция уксусной кислоты с содой приводит к выделению углекислого газа.

• Выпадение осадка: Образование нерастворимого твердого вещества из раствора. Например, при смешивании растворов хлорида бария и сульфата натрия выпадает белый осадок сульфата бария.

• Выделение или поглощение теплоты: Реакции могут сопровождаться нагреванием (экзотермические) или охлаждением (эндотермические) реакционной смеси. Например, горение дров — экзотермическая реакция.

• Появление света: Некоторые реакции сопровождаются свечением, например, горение магния.

• Появление запаха: Образование веществ с новым, часто характерным запахом.

К какому типу относят эту реакцию?

Поскольку вопрос не содержит описания конкретной реакции, а следующий вопрос касается взаимодействия металлов с растворами солей, можно предположить, что речь идет о реакции замещения. Реакция замещения — это тип химической реакции, в которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

Например, в случае взаимодействия металла с раствором соли, более активный металл вытесняет менее активный металл из раствора его соли:

$ \text{Металл}_1 + \text{Соль}_2 \rightarrow \text{Соль}_1 + \text{Металл}_2 $

Ответ:

С помощью какого правила можно определить вероятность взаимодействия металлов с растворами солей?

Вероятность взаимодействия металлов с растворами солей определяется с помощью ряда активности металлов (или электрохимического ряда напряжений металлов). Правило гласит: каждый металл, расположенный в ряду активности левее (до) другого металла, способен вытеснять его из растворов солей и оксидов (для металлов, стоящих до водорода - также из кислот).

Пример ряда активности металлов (краткий):

С помощью какого правила можно определить вероятность взаимодействия металлов с растворами солей?

Вероятность взаимодействия металлов с растворами солей определяется с помощью ряда активности металлов (или электрохимического ряда напряжений металлов). Правило гласит: каждый металл, расположенный в ряду активности левее (до) другого металла, способен вытеснять его из растворов солей и оксидов (для металлов, стоящих до водорода - также из кислот).

Пример ряда активности металлов (краткий):

$ \text{Li} > \text{K} > \text{Ba} > \text{Ca} > \text{Na} > \text{Mg} > \text{Al} > \text{Zn} > \text{Fe} > \text{Pb} > \text{H} > \text{Cu} > \text{Ag} > \text{Hg} > \text{Pt} > \text{Au} $

Таким образом, более активный металл (стоящий левее в ряду активности) вытесняет менее активный металл из раствора его соли. Например, цинк (Таким образом, более активный металл (стоящий левее в ряду активности) вытесняет менее активный металл из раствора его соли. Например, цинк ($ \text{Zn} $) вытеснит медь ($ \text{Cu} $) из раствора сульфата меди ($ \text{CuSO}_4 $), так как цинк более активен, чем медь ($ \text{Zn} > \text{Cu} $).

$$\text{Zn} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{Cu}$

5. Оформите отчёт в виде таблицы, записав уравнения в молекулярной и ионной форме. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.