gdz.top
Страница 94 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова
Авторы: Габриелян О. С., Аксенова И. В., Остроумов И. Г.
Тип: Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-072533-0
Популярные ГДЗ в 9 классе
Cтраница 94
Страница 93
№3 (с. 94)
Условие. №3 (с. 94)
3. Ответьте на вопросы.
♦ Что наблюдается при выполнении опыта в каждой пробирке?
♦ Каков цвет образующихся осадков?
♦ Почему цвет осадка гидроксида железа(II) со временем изменяется?
Решение. №3 (с. 94)
Решение 2. №3 (с. 94)
Что наблюдается при выполнении опыта в каждой пробирке?
При выполнении опыта, который подразумевает реакцию с образованием нерастворимых веществ, в пробирках наблюдается образование осадков.
Ответ:
Наблюдается образование осадков.
Каков цвет образующихся осадков?
Если в ходе опыта образуется гидроксид железа(II) (как следует из следующего вопроса), то непосредственно после образования он представляет собой белый студенистый осадок. Однако, из-за легкого окисления кислородом воздуха, он очень быстро приобретает бледно-зеленую окраску.
Ответ:
Для гидроксида железа(II) — белый, быстро приобретающий бледно-зеленую окраску.
Почему цвет осадка гидроксида железа(II) со временем изменяется?
Решение
Изменение цвета осадка гидроксида железа(II) $Fe(OH)_2$ со временем объясняется его окислением кислородом воздуха (или растворенным в воде кислородом) до гидроксида железа(III) $Fe(OH)_3$.
Гидроксид железа(II) является сильным восстановителем, и его ионы $Fe^{2+}$ легко переходят в более стабильную степень окисления +3.
Химическое уравнение реакции окисления:
$2Fe(OH)_2+O_2+2H_2O→2Fe(OH)3$
В результате этой реакции белый (или бледно-зеленый) осадок гидроксида железа(II) превращается в более стабильный бурый (ржавый) осадок гидроксида железа(III).
Ответ:
Цвет осадка гидроксида железа(II) изменяется со временем из-за его окисления кислородом воздуха до бурого гидроксида железа(III) по реакции: $2Fe(OH)_2+O2+2H_2O→2Fe(OH)_3$.
№4 (с. 94)
Условие. №4 (с. 94)
4. Оформите отчёт в виде таблицы, записав уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|
Решение. №4 (с. 94)
Решение 2. №4 (с. 94)
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
| К раствору соляной кислоты ($HCl_{(aq)}$), содержащему несколько капель индикатора фенолфталеина, осторожно добавляли по каплям раствор гидроксида натрия ($NaOH_{(aq)}$) при перемешивании. | Изначально бесцветный раствор в месте добавления $NaOH$ приобретал малиновую окраску, которая исчезала при перемешивании. При достижении точки нейтрализации раствор стал устойчиво малиновым. | Произошла реакция нейтрализации – взаимодействие кислоты с основанием, в результате которой образуется соль и вода. Изменение цвета индикатора свидетельствует об изменении $pH$ среды. Молекулярное уравнение реакции: $HCl_{(aq)} + NaOH_{(aq)} \rightarrow NaCl_{(aq)} + H_2O_{(l)}$ Полное ионное уравнение реакции: $H^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} + Na^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \rightarrow Na^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} + H_2O_{(l)}$ Сокращенное ионное уравнение реакции: $H^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \rightarrow H_2O_{(l)}$ Ответ: Произошла реакция нейтрализации. |
| В пробирку с раствором нитрата серебра ($AgNO_{3(aq)}$) добавили несколько капель раствора хлорида натрия ($NaCl_{(aq)}$). | При смешивании двух прозрачных растворов мгновенно образовался белый, творожистый осадок. | Произошла реакция обмена между двумя растворимыми солями, в результате которой образовался нерастворимый хлорид серебра, выпавший в осадок. Молекулярное уравнение реакции: $AgNO_{3(aq)} + NaCl_{(aq)} \rightarrow AgCl_{(s)} \downarrow + NaNO_{3(aq)}$ Полное ионное уравнение реакции: $Ag^+_{(aq)} + NO_3^-_{(aq)} + Na^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} \rightarrow AgCl_{(s)} \downarrow + Na^+_{(aq)} + NO_3^-_{(aq)}$ Сокращенное ионное уравнение реакции: $Ag^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} \rightarrow AgCl_{(s)} \downarrow$ Ответ: Образовался белый творожистый осадок хлорида серебра. |
| К нескольким кусочкам мрамора ($CaCO_{3(s)}$), помещенным в пробирку, добавили немного разбавленной соляной кислоты ($HCl_{(aq)}$). | На поверхности кусочков мрамора наблюдалось бурное выделение бесцветного газа (пузырьков). | Произошла реакция между карбонатом кальция и соляной кислотой, в результате которой выделился углекислый газ. Молекулярное уравнение реакции: $CaCO_{3(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow CaCl_{2(aq)} + H_2O_{(l)} + CO_{2(g)} \uparrow$ Полное ионное уравнение реакции: $CaCO_{3(s)} + 2H^+_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)} \rightarrow Ca^{2+}_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)} + H_2O_{(l)} + CO_{2(g)} \uparrow$ Сокращенное ионное уравнение реакции: $CaCO_{3(s)} + 2H^+_{(aq)} \rightarrow Ca^{2+}_{(aq)} + H_2O_{(l)} + CO_{2(g)} \uparrow$ Ответ: Выделился углекислый газ. |
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.