gdz.top
Страница 92 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова
Авторы: Габриелян О. С., Аксенова И. В., Остроумов И. Г.
Тип: Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-072533-0
Популярные ГДЗ в 9 классе
Cтраница 92
Страница 91
№5 (с. 92)
Условие. №5 (с. 92)
5. Ответьте на вопросы.
♦ Что наблюдается при выполнении опыта в каждой пробирке?
♦ Какая из этих реакций является качественной на углекислый газ?
♦ К какому типу относят каждую из реакций?
♦ Какие способы разделения смесей были использованы при выполнении этого опыта?
Решение. №5 (с. 92)
Решение 2. №5 (с. 92)
Что наблюдается при выполнении опыта в каждой пробирке?
В первой пробирке (взаимодействие карбоната с кислотой, например, мрамора с соляной кислотой) наблюдается активное выделение газа (пузырьки).Во второй пробирке (пропускание выделенного углекислого газа через известковую воду) наблюдается помутнение раствора, образование белого осадка.
Какая из этих реакций является качественной на углекислый газ?
Качественной реакцией на углекислый газ является взаимодействие углекислого газа с раствором гидроксида кальция (известковой водой), сопровождающееся образованием белого осадка карбоната кальция. Уравнение реакции:$CO_2(г) + Ca(OH)_2(р-р) \rightarrow CaCO_3(тв)\downarrow + H_2O(ж)$
К какому типу относят каждую из реакций?
Реакция в первой пробирке (например, взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой):$CaCO_3(тв) + 2HCl(р-р) \rightarrow CaCl_2(р-р) + H_2O(ж) + CO_2(г)$Эта реакция относится к типу реакций обмена (двойного замещения). Также ее можно охарактеризовать как реакцию между солью и кислотой, протекающую с выделением газа.
Реакция во второй пробирке (взаимодействие углекислого газа с известковой водой):$CO_2(г) + Ca(OH)_2(р-р) \rightarrow CaCO_3(тв)\downarrow + H_2O(ж)$Эта реакция также относится к типу реакций обмена (двойного замещения). Она является реакцией осаждения (образование осадка) и реакцией между кислотным оксидом и основанием.
Какие способы разделения смесей были использованы при выполнении этого опыта?
При выполнении данного опыта были использованы или могли быть использованы следующие способы разделения смесей:1. Отделение газа: Углекислый газ, выделяющийся в первой пробирке, отделяется от жидкой фазы реагентов. Если газ собирался для дальнейшего использования (например, для пропускания во вторую пробирку), то это является методом сбора газа (например, вытеснением воздуха или воды).2. Фильтрование или отстаивание с декантацией: После образования белого осадка карбоната кальция во второй пробирке, для его отделения от раствора может быть использовано фильтрование или отстаивание с последующим декантированием.
№6 (с. 92)
Условие. №6 (с. 92)
6. Оформите отчёт в виде таблицы, записав уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
Решение. №6 (с. 92)
Решение 2. №6 (с. 92)
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
| Добавление раствора хлорида бария ($BaCl_2$) к раствору сульфата натрия ($Na_2SO_4$). | Образование белого мелкокристаллического осадка. | Произошла реакция ионного обмена, приведшая к образованию нерастворимого сульфата бария. Молекулярное: $BaCl_{2(aq)} + Na_2SO_{4(aq)} \rightarrow BaSO_{4(s)} \downarrow + 2NaCl_{(aq)}$ Полное ионное: $Ba^{2+}_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)} + 2Na^+_{(aq)} + SO_{4(aq)}^{2-} \rightarrow BaSO_{4(s)} \downarrow + 2Na^+_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)}$ Сокращенное ионное: $Ba^{2+}_{(aq)} + SO_{4(aq)}^{2-} \rightarrow BaSO_{4(s)} \downarrow$ Ответ: |
| Добавление раствора соляной кислоты ($HCl$) к кусочку цинка ($Zn$). | Интенсивное выделение бесцветного газа без запаха, сопровождающееся "кипением" раствора. | Произошла реакция замещения, в результате которой цинк вытеснил водород из кислоты. Молекулярное: $Zn_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow ZnCl_{2(aq)} + H_{2(g)} \uparrow$ Полное ионное: $Zn_{(s)} + 2H^+_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)} + H_{2(g)} \uparrow$ Сокращенное ионное: $Zn_{(s)} + 2H^+_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + H_{2(g)} \uparrow$ Ответ: |
| Нейтрализация раствора гидроксида калия ($KOH$) раствором азотной кислоты ($HNO_3$) с использованием лакмуса. | При добавлении кислоты к синему раствору лакмуса (в щелочной среде) раствор постепенно изменяет цвет на фиолетовый, а затем на красный. | Произошла реакция нейтрализации между кислотой и щелочью с образованием соли и воды. Молекулярное: $KOH_{(aq)} + HNO_{3(aq)} \rightarrow KNO_{3(aq)} + H_2O_{(l)}$ Полное ионное: $K^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} + H^+_{(aq)} + NO_{3(aq)}^- \rightarrow K^+_{(aq)} + NO_{3(aq)}^- + H_2O_{(l)}$ Сокращенное ионное: $H^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \rightarrow H_2O_{(l)}$ Ответ: |
| Взаимодействие гидроксида меди(II) ($Cu(OH)_2$) с серной кислотой ($H_2SO_4$). | Голубой осадок гидроксида меди(II) растворяется, образуя прозрачный голубой раствор. | Произошла реакция между нерастворимым основанием и кислотой с образованием соли и воды. Молекулярное: $Cu(OH)_{2(s)} + H_2SO_{4(aq)} \rightarrow CuSO_{4(aq)} + 2H_2O_{(l)}$ Полное ионное: $Cu(OH)_{2(s)} + 2H^+_{(aq)} + SO_{4(aq)}^{2-} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + SO_{4(aq)}^{2-} + 2H_2O_{(l)}$ Сокращенное ионное: $Cu(OH)_{2(s)} + 2H^+_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2H_2O_{(l)}$ Ответ: |
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.