gdz.top
Страница 86 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова
Авторы: Габриелян О. С., Аксенова И. В., Остроумов И. Г.
Тип: Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-072533-0
Популярные ГДЗ в 9 классе
Cтраница 86
Страница 85
№6 (с. 86)
Условие. №6 (с. 86)
6. Ответьте на вопросы.
♦ По каким признакам можно судить, что произошли химические реакции?
♦ Как изменилась окраска индикатора при пропускании углекислого газа через воду с лакмусом? Почему?
♦ Как изменился цвет полученного раствора после нагревания? Почему?
♦ Устойчива ли угольная кислота?
Решение. №6 (с. 86)
Решение 2. №6 (с. 86)
По каким признакам можно судить, что произошли химические реакции?
О химических реакциях можно судить по следующим признакам:
Выделение газа: образование пузырьков газа, которые не были изначально в растворе.
Образование осадка: появление нерастворимого твердого вещества в растворе.
Изменение цвета: изменение окраски исходных веществ или раствора.
Выделение или поглощение теплоты: нагревание или охлаждение реакционной смеси.
Появление запаха: образование веществ с новым, отличным от исходных, запахом.
Изменение объема: значительное изменение объема системы при реакции.
Появление света: свечение во время реакции (хемилюминесценция).
Как изменилась окраска индикатора при пропускании углекислого газа через воду с лакмусом? Почему?
При пропускании углекислого газа ($\text{CO}_2$) через воду с лакмусом, окраска индикатора изменится с синей (или фиолетовой, если исходный лакмус нейтральный) на красную. Это происходит потому, что углекислый газ, растворяясь в воде, взаимодействует с ней, образуя слабую угольную кислоту ($\text{H}_2\text{CO}_3$).
Уравнение реакции: $\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3$
Угольная кислота диссоциирует в воде, образуя ионы водорода ($\text{H}^+$), которые и придают раствору кислые свойства:
$\text{H}_2\text{CO}_3 \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{HCO}_3^-$
Лакмус является кислотно-основным индикатором, который в кислой среде (при наличии ионов $\text{H}^+$) приобретает красный цвет.
Как изменился цвет полученного раствора после нагревания? Почему?
После нагревания полученного красного раствора, его цвет изменится обратно на синий или фиолетовый (ближе к нейтральному), так как угольная кислота ($\text{H}_2\text{CO}_3$) является неустойчивым соединением и при нагревании разлагается на углекислый газ и воду.
Уравнение реакции: $\text{H}_2\text{CO}_3 \xrightarrow{\Delta} \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O}$
В результате разложения угольной кислоты, концентрация ионов водорода ($\text{H}^+$) в растворе уменьшается, и раствор становится менее кислым. Углекислый газ выделяется из раствора в виде пузырьков. Поскольку кислотность раствора снижается, лакмус возвращается к своей окраске, характерной для нейтральной или слабощелочной среды (синей/фиолетовой).
Устойчива ли угольная кислота?
Нет, угольная кислота ($\text{H}_2\text{CO}_3$) является очень неустойчивым соединением. Она существует преимущественно в водном растворе и легко разлагается на углекислый газ ($\text{CO}_2$) и воду ($\text{H}_2\text{O}$). Этот процесс ускоряется при повышении температуры и уменьшении давления. Именно из-за этой неустойчивости газированные напитки, содержащие растворенный $\text{CO}_2$ (который образует $\text{H}_2\text{CO}_3$), со временем "выдыхаются" и теряют свои шипучие свойства.
№7 (с. 86)
Условие. №7 (с. 86)
7. Оформите отчёт в виде таблицы, записав уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Что делали
Что наблюдали (рисунок)
Выводы и уравнения химических реакций
Решение. №7 (с. 86)
Решение 2. №7 (с. 86)
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
| Смешивание раствора сульфата меди(II) ($CuSO_4$) с раствором гидроксида натрия ($NaOH$). | Образование голубого студенистого осадка. | Образование нерастворимого гидроксида меди(II). Молекулярное уравнение: $CuSO_4(aq) + 2NaOH(aq) \rightarrow Cu(OH)_2(s) \downarrow + Na_2SO_4(aq)$ Полное ионное уравнение: $Cu^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq) + 2Na^{+}(aq) + 2OH^{-}(aq) \rightarrow Cu(OH)_2(s) \downarrow + 2Na^{+}(aq) + SO_4^{2-}(aq)$ Сокращенное ионное уравнение: $Cu^{2+}(aq) + 2OH^{-}(aq) \rightarrow Cu(OH)_2(s) \downarrow$ |
| Смешивание раствора нитрата серебра ($AgNO_3$) с раствором хлорида натрия ($NaCl$). | Образование белого творожистого осадка, нерастворимого в азотной кислоте. | Образование нерастворимого хлорида серебра. Молекулярное уравнение: $AgNO_3(aq) + NaCl(aq) \rightarrow AgCl(s) \downarrow + NaNO_3(aq)$ Полное ионное уравнение: $Ag^{+}(aq) + NO_3^{-}(aq) + Na^{+}(aq) + Cl^{-}(aq) \rightarrow AgCl(s) \downarrow + Na^{+}(aq) + NO_3^{-}(aq)$ Сокращенное ионное уравнение: $Ag^{+}(aq) + Cl^{-}(aq) \rightarrow AgCl(s) \downarrow$ |
| Добавление раствора гидроксида калия ($KOH$) к раствору серной кислоты ($H_2SO_4$) и нагревание. | При добавлении щелочи к кислоте без индикатора видимых изменений не наблюдается. При выпаривании раствора образуются кристаллы соли. | Реакция нейтрализации, образование соли и воды. Молекулярное уравнение: $H_2SO_4(aq) + 2KOH(aq) \rightarrow K_2SO_4(aq) + 2H_2O(l)$ Полное ионное уравнение: $2H^{+}(aq) + SO_4^{2-}(aq) + 2K^{+}(aq) + 2OH^{-}(aq) \rightarrow 2K^{+}(aq) + SO_4^{2-}(aq) + 2H_2O(l)$ Сокращенное ионное уравнение: $2H^{+}(aq) + 2OH^{-}(aq) \rightarrow 2H_2O(l)$ |
Ответ: Таблица оформлена согласно требованиям, представлены примеры химических реакций с наблюдениями, молекулярными и ионными уравнениями.
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.