gdz.top
Страница 80 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова
Авторы: Габриелян О. С., Аксенова И. В., Остроумов И. Г.
Тип: Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-072533-0
Популярные ГДЗ в 9 классе
Cтраница 80
Страница 79
№5 (с. 80)
Условие. №5 (с. 80)
5. Ответьте на вопросы.
♦ По каким признакам можно судить, что произошла химическая реакция?
♦ Какие вещества образуются в результате реакции?
♦ К какому типу относят эту реакцию?
Решение. №5 (с. 80)
Решение 2. №5 (с. 80)
По каким признакам можно судить, что произошла химическая реакция?
О том, что произошла химическая реакция, можно судить по следующим признакам:
Выделение газа (наблюдается появление пузырьков, например, при взаимодействии уксусной кислоты с содой).
Образование осадка (появление нерастворимого вещества, например, при смешивании растворов хлорида бария и сульфата натрия образуется осадок сульфата бария).
Изменение цвета (вещества меняют свой цвет, например, при окислении меди в пламени образуется черный оксид меди(II)).
Выделение или поглощение теплоты (изменение температуры реакционной смеси, нагревание или охлаждение, например, при растворении концентрированной серной кислоты в воде выделяется большое количество теплоты).
Появление запаха или изменение существующего запаха (например, при скисании молока появляется характерный кислый запах).
Выделение света (свечение, например, при горении магния или фейерверков).
Какие вещества образуются в результате реакции?
На представленном изображении не указана конкретная химическая реакция, о которой идет речь. Без информации об исходных веществах (реагентах) и условиях протекания реакции невозможно определить, какие именно продукты реакции образуются.
К какому типу относят эту реакцию?
Тип реакции невозможно определить, так как на изображении отсутствует информация о самой химической реакции ("эту реакцию"). Для классификации реакции (например, реакция соединения, разложения, замещения, обмена, горения, нейтрализации) необходимо знать формулы реагентов и продуктов, или хотя бы описание химического процесса.
№6 (с. 80)
Условие. №6 (с. 80)
6. Оформите отчёт в виде таблицы, записав уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.
Что делали
Что наблюдали (рисунок)
Выводы и уравнения химических реакций
Решение. №6 (с. 80)
Решение 2. №6 (с. 80)
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
| Получение аммиака В пробирку или колбу поместили смесь измельченных хлорида аммония ($NH_4Cl$) и гидроксида кальция ($Ca(OH)_2$) в соотношении примерно 1:1 по массе. Смесь аккуратно нагревали над пламенем горелки, направляя открытый конец пробирки или колбы вверх, чтобы собирать выделяющийся газ методом вытеснения воздуха вниз (поскольку аммиак легче воздуха). Для проверки полноты заполнения ёмкости газом к отверстию подносили влажную универсальную индикаторную бумагу. Ответ: см. таблицу выше. | Признаки выделения газа При нагревании смеси наблюдалось выделение бесцветного газа с резким, характерным запахом аммиака (запах нашатырного спирта). При поднесении влажной универсальной индикаторной бумаги к отверстию пробирки (или колбы) она окрашивалась в синий или сине-зеленый цвет, что указывает на щелочную среду. Ответ: см. таблицу выше. | Выводы и уравнения Аммиак ($NH_3$) — это бесцветный газ с характерным запахом, который образуется при взаимодействии солей аммония со щелочами при нагревании. Он проявляет основные свойства. Молекулярное уравнение реакции получения аммиака: $2NH_4Cl_{(тв)} + Ca(OH)_{2(тв)} \xrightarrow{t} CaCl_{2(тв)} + 2NH_{3(г)} + 2H_2O_{(г)}$ Ионное уравнение (сокращенное, показывающее суть взаимодействия): $NH_{4(тв)}^{+} + OH_{(тв)}^{-} \xrightarrow{t} NH_{3(г)} + H_2O_{(г)}$ (Примечание: для реакций между твердыми веществами ионное уравнение показывает взаимодействие ионов, как если бы они были в растворе, или как они реагируют в кристаллической решетке при нагревании.) Ответ: см. таблицу выше. |
| Растворимость аммиака (опыт "аммиачный фонтан") Колбу, заполненную аммиаком (полученным ранее), быстро перевернули и опустили газоотводную трубку, соединённую с ней, в кристаллизатор с водой, подкрашенной несколькими каплями фенолфталеина. Ответ: см. таблицу выше. | Наблюдение "фонтана" Наблюдалось, что вода из кристаллизатора быстро поднималась по газоотводной трубке в колбу, образуя "фонтан". По мере заполнения колбы вода в ней окрашивалась в малиновый цвет. Ответ: см. таблицу выше. | Выводы и уравнения Аммиак очень хорошо растворим в воде, образуя слабое основание — аммиачную воду ($NH_3 \cdot H_2O$ или $NH_4OH$). Раствор аммиака в воде имеет щелочную реакцию, что подтверждается малиновым окрашиванием фенолфталеина. Молекулярное уравнение (равновесие, показывающее растворение и образование ионов): $NH_{3(г)} + H_2O_{(ж)} \rightleftharpoons NH_{4(aq)}^{+} + OH_{(aq)}^{-}$ Ионное уравнение (показывает диссоциацию ионов в растворе): $NH_{3(г)} + H_2O_{(ж)} \rightleftharpoons NH_{4(aq)}^{+} + OH_{(aq)}^{-}$ (В данном случае молекулярное и ионное уравнения выглядят одинаково, так как $NH_3$ не является электролитом, но реагирует с водой, образуя ионы.) Ответ: см. таблицу выше. |
| Взаимодействие аммиака с кислотой К отверстию пробирки или колбы, наполненной аммиаком, поднесли стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой ($HCl$). Ответ: см. таблицу выше. | Образование белого дыма Наблюдалось появление густого белого дыма в месте контакта палочки с газом аммиака. Ответ: см. таблицу выше. | Выводы и уравнения Аммиак, являясь основанием, активно реагирует с кислотами, образуя соли аммония. Образовавшийся белый дым представляет собой твердый хлорид аммония ($NH_4Cl$). Молекулярное уравнение реакции (протекает между газами): $NH_{3(г)} + HCl_{(г)} \to NH_4Cl_{(тв)}$ Ионное уравнение: В данном случае реакция происходит между двумя газами ($NH_3$ и $HCl$), образуя твердое вещество. Ионы в газовой фазе не образуются, поэтому традиционное ионное уравнение, как для реакций в растворе, не применимо. Если бы реакция происходила в водном растворе, то сокращенное ионное уравнение выглядело бы так: $NH_{3(aq)} + H_{(aq)}^{+} \to NH_{4(aq)}^{+}$ Ответ: см. таблицу выше. |
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.