gdz.top
Номер 6, страница 80 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова
Авторы: Габриелян О. С., Аксенова И. В., Остроумов И. Г.
Тип: Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-072533-0
Популярные ГДЗ в 9 классе
Качественная реакция на катион аммония. Лабораторный опыт 36 - номер 6, страница 80.
№5
№6 (с. 80)
Условие. №6 (с. 80)
6. Оформите отчёт в виде таблицы, записав уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.
Что делали
Что наблюдали (рисунок)
Выводы и уравнения химических реакций
Решение. №6 (с. 80)
Решение 2. №6 (с. 80)
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
| Получение аммиака В пробирку или колбу поместили смесь измельченных хлорида аммония ($NH_4Cl$) и гидроксида кальция ($Ca(OH)_2$) в соотношении примерно 1:1 по массе. Смесь аккуратно нагревали над пламенем горелки, направляя открытый конец пробирки или колбы вверх, чтобы собирать выделяющийся газ методом вытеснения воздуха вниз (поскольку аммиак легче воздуха). Для проверки полноты заполнения ёмкости газом к отверстию подносили влажную универсальную индикаторную бумагу. Ответ: см. таблицу выше. | Признаки выделения газа При нагревании смеси наблюдалось выделение бесцветного газа с резким, характерным запахом аммиака (запах нашатырного спирта). При поднесении влажной универсальной индикаторной бумаги к отверстию пробирки (или колбы) она окрашивалась в синий или сине-зеленый цвет, что указывает на щелочную среду. Ответ: см. таблицу выше. | Выводы и уравнения Аммиак ($NH_3$) — это бесцветный газ с характерным запахом, который образуется при взаимодействии солей аммония со щелочами при нагревании. Он проявляет основные свойства. Молекулярное уравнение реакции получения аммиака: $2NH_4Cl_{(тв)} + Ca(OH)_{2(тв)} \xrightarrow{t} CaCl_{2(тв)} + 2NH_{3(г)} + 2H_2O_{(г)}$ Ионное уравнение (сокращенное, показывающее суть взаимодействия): $NH_{4(тв)}^{+} + OH_{(тв)}^{-} \xrightarrow{t} NH_{3(г)} + H_2O_{(г)}$ (Примечание: для реакций между твердыми веществами ионное уравнение показывает взаимодействие ионов, как если бы они были в растворе, или как они реагируют в кристаллической решетке при нагревании.) Ответ: см. таблицу выше. |
| Растворимость аммиака (опыт "аммиачный фонтан") Колбу, заполненную аммиаком (полученным ранее), быстро перевернули и опустили газоотводную трубку, соединённую с ней, в кристаллизатор с водой, подкрашенной несколькими каплями фенолфталеина. Ответ: см. таблицу выше. | Наблюдение "фонтана" Наблюдалось, что вода из кристаллизатора быстро поднималась по газоотводной трубке в колбу, образуя "фонтан". По мере заполнения колбы вода в ней окрашивалась в малиновый цвет. Ответ: см. таблицу выше. | Выводы и уравнения Аммиак очень хорошо растворим в воде, образуя слабое основание — аммиачную воду ($NH_3 \cdot H_2O$ или $NH_4OH$). Раствор аммиака в воде имеет щелочную реакцию, что подтверждается малиновым окрашиванием фенолфталеина. Молекулярное уравнение (равновесие, показывающее растворение и образование ионов): $NH_{3(г)} + H_2O_{(ж)} \rightleftharpoons NH_{4(aq)}^{+} + OH_{(aq)}^{-}$ Ионное уравнение (показывает диссоциацию ионов в растворе): $NH_{3(г)} + H_2O_{(ж)} \rightleftharpoons NH_{4(aq)}^{+} + OH_{(aq)}^{-}$ (В данном случае молекулярное и ионное уравнения выглядят одинаково, так как $NH_3$ не является электролитом, но реагирует с водой, образуя ионы.) Ответ: см. таблицу выше. |
| Взаимодействие аммиака с кислотой К отверстию пробирки или колбы, наполненной аммиаком, поднесли стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой ($HCl$). Ответ: см. таблицу выше. | Образование белого дыма Наблюдалось появление густого белого дыма в месте контакта палочки с газом аммиака. Ответ: см. таблицу выше. | Выводы и уравнения Аммиак, являясь основанием, активно реагирует с кислотами, образуя соли аммония. Образовавшийся белый дым представляет собой твердый хлорид аммония ($NH_4Cl$). Молекулярное уравнение реакции (протекает между газами): $NH_{3(г)} + HCl_{(г)} \to NH_4Cl_{(тв)}$ Ионное уравнение: В данном случае реакция происходит между двумя газами ($NH_3$ и $HCl$), образуя твердое вещество. Ионы в газовой фазе не образуются, поэтому традиционное ионное уравнение, как для реакций в растворе, не применимо. Если бы реакция происходила в водном растворе, то сокращенное ионное уравнение выглядело бы так: $NH_{3(aq)} + H_{(aq)}^{+} \to NH_{4(aq)}^{+}$ Ответ: см. таблицу выше. |
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 6 расположенного на странице 80 к Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №6 (с. 80), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Аксенова (Инна Васильевна), Остроумов (Игорь Геннадьевич), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.