Дополнительное задание, страница 77 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова

1. Какими опытами можно доказать, что в состав сульфата цинка входят катион цинка и сульфат-анион? Ответ подтвердите уравнениями реакций в молекулярной и ионной форме.

2. Белый осадок сульфата бария нерастворим в щелочах и большинстве кислот, однако растворяется при добавлении концентрированной серной кислоты. Напишите уравнение реакции.

1. Какими опытами можно доказать, что в состав сульфата цинка входят катион цинка и сульфат-анион? Ответ подтвердите уравнениями реакций в молекулярной и ионной форме.

Для доказательства наличия катиона цинка ($Zn^{2+}$) и сульфат-аниона ($SO_4^{2-}$), проводят следующие опыты:

Наличие катиона цинка ($Zn^{2+}$) можно доказать, добавив к раствору сульфата цинка раствор щелочи, например, гидроксида натрия. В результате образуется белый студенистый осадок гидроксида цинка, который растворяется в избытке щелочи (показывая амфотерные свойства гидроксида цинка).

Молекулярное уравнение реакции:
$ZnSO_4 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$

Полное ионное уравнение:
$Zn^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + 2Na^{+} + SO_4^{2-}$

Краткое ионное уравнение:
$Zn^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow$

Реакция растворения осадка в избытке щелочи:
Молекулярное уравнение реакции:
$Zn(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]$

Краткое ионное уравнение:
$Zn(OH)_2 \downarrow + 2OH^{-} \rightarrow [Zn(OH)_4]^{2-}$

Наличие сульфат-аниона ($SO_4^{2-}$) можно доказать, добавив к раствору сульфата цинка раствор соли бария, например, хлорида бария. В результате образуется белый мелкокристаллический осадок сульфата бария, который не растворяется в кислотах.

Молекулярное уравнение реакции:
$ZnSO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + ZnCl_2$

Полное ионное уравнение:
$Zn^{2+} + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + Zn^{2+} + 2Cl^{-}$

Краткое ионное уравнение:
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

2. Белый осадок сульфата бария нерастворим в щелочах и большинстве кислот, однако растворяется при добавлении концентрированной серной кислоты. Напишите уравнение реакции.

Решение

Растворение сульфата бария в концентрированной серной кислоте происходит за счет образования растворимого гидросульфата бария:

$BaSO_4(тв) + H_2SO_4(конц.) \rightarrow Ba(HSO_4)_2(р-р)$