Номер 4, страница 82 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова

4. Ответьте на вопросы.

♦ Какие визуальные эффекты наблюдались при выполнении опыта в каждой пробирке?

♦ О чём свидетельствует изменение окраски раствора в первой пробирке?

♦ Почему исчезла окраска индикатора во второй пробирке?

♦ Почему растворился осадок гидроксида меди(II)?

Какие визуальные эффекты наблюдались при выполнении опыта в каждой пробирке?

В первой пробирке наблюдалось изменение окраски раствора (например, из синей в красную, если использовался лакмус, или из малиновой в бесцветную, если использовался фенолфталеин). Во второй пробирке произошло исчезновение окраски индикатора (например, малиновая окраска раствора стала бесцветной). В пробирке с гидроксидом меди(II) наблюдалось растворение голубого осадка и образование прозрачного раствора голубого цвета.

О чём свидетельствует изменение окраски раствора в первой пробирке?

Изменение окраски раствора в первой пробирке свидетельствует об изменении кислотности (pH) среды, что указывает на протекание химической реакции. В результате этой реакции изменилась концентрация ионов водорода ($H^+$) или гидроксид-ионов ($OH^-$), что привело к переходу индикатора в другую форму, соответствующую новому значению pH.

Почему исчезла окраска индикатора во второй пробирке?

Окраска индикатора исчезла во второй пробирке, потому что среда раствора изменилась, и pH раствора вышел за пределы рабочего диапазона индикатора, соответствующего его окрашенной форме. Например, если использовался фенолфталеин, который имеет малиновую окраску в щелочной среде, то при добавлении кислоты среда стала нейтральной или кислой, и индикатор перешёл в свою бесцветную форму.

Почему растворился осадок гидроксида меди(II)?

Осадок гидроксида меди(II) ($Cu(OH)_2$) растворился, потому что он является нерастворимым основанием и вступил в реакцию с кислотой (например, с соляной кислотой $HCl$ или серной кислотой $H_2SO_4$). В результате этой реакции нейтрализации образовалась растворимая соль меди(II) (например, хлорид меди(II) $CuCl_2$ или сульфат меди(II) $CuSO_4$) и вода. Общее уравнение реакции можно представить так: $Cu(OH)_2(s) + 2H^+(aq) \rightarrow Cu^{2+}(aq) + 2H_2O(l)$. Ионы меди(II) ($Cu^{2+}$) образуют в растворе соль, которая придает ему характерный голубой цвет, а сам осадок исчезает.