Номер 3, страница 84 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова

3. Ответьте на вопросы.

♦ Какие визуальные эффекты наблюдались при выполнении опыта в каждой пробирке?

♦ К какому типу относят проведённые реакции?

Какие визуальные эффекты наблюдались при выполнении опыта в каждой пробирке?

При выполнении опыта в различных пробирках могли наблюдаться следующие визуальные эффекты, указывающие на протекание химической реакции:

• Образование осадка: выпадение твердого вещества (осадка) из прозрачного раствора. Осадок может быть различного цвета (белый, цветной) и консистенции.

• Изменение цвета раствора: исходные бесцветные или окрашенные растворы изменяют свой цвет на другой (например, появление окраски, исчезновение окраски или изменение оттенка).

• Выделение газа: образование пузырьков газа, которые поднимаются на поверхность раствора, указывая на выделение газообразного продукта реакции.

• Исчезновение осадка: ранее образовавшийся осадок полностью растворяется, что может свидетельствовать о протекании реакции растворения или образования растворимого комплексного соединения.

• Изменение объема или образование нового слоя: образование несмешивающихся жидкостей или изменение объема газообразной фазы.

К какому типу относят проведённые реакции?

Проведённые реакции могут быть отнесены к следующим основным типам, в зависимости от наблюдаемых визуальных эффектов и реагентов:

• Реакции обмена (двойного замещения): это реакции, в которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Часто приводят к образованию осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (например, воды в реакции нейтрализации).

  • Реакции осаждения: тип реакций обмена, в результате которых образуется нерастворимое соединение, выпадающее в осадок. Например, $\text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \to \text{AgCl}\downarrow + \text{NaNO}_3$.

  • Реакции газообразования: тип реакций обмена, при которых образуется газообразный продукт. Например, $\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{2HCl} \to \text{2NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$.

  • Реакции нейтрализации (кислотно-основные реакции): взаимодействие кислоты с основанием с образованием соли и воды. Например, $\text{HCl} + \text{NaOH} \to \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$.

• Окислительно-восстановительные реакции (ОВР): это реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления атомов элементов. Часто сопровождаются изменением цвета раствора, выделением газа или образованием нового твердого вещества (например, выпадением металла). Например, $\text{Zn} + \text{2HCl} \to \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\uparrow$ или $\text{Cu} + \text{2AgNO}_3 \to \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{2Ag}\downarrow$.

• Реакции разложения: из одного сложного вещества образуется несколько более простых. Часто требуют нагревания и могут сопровождаться выделением газа или образованием твердого остатка. Например, $\text{CaCO}_3 \xrightarrow{t^\circ} \text{CaO} + \text{CO}_2\uparrow$.

• Реакции соединения: из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное. Например, $\text{2H}_2 + \text{O}_2 \to \text{2H}_2\text{O}$.