gdz.top
Страница 82 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова
Авторы: Габриелян О. С., Аксенова И. В., Остроумов И. Г.
Тип: Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-072533-0
Популярные ГДЗ в 9 классе
Cтраница 82
Страница 81
№4 (с. 82)
Условие. №4 (с. 82)
4. Ответьте на вопросы.
♦ Какие визуальные эффекты наблюдались при выполнении опыта в каждой пробирке?
♦ О чём свидетельствует изменение окраски раствора в первой пробирке?
♦ Почему исчезла окраска индикатора во второй пробирке?
♦ Почему растворился осадок гидроксида меди(II)?
Решение. №4 (с. 82)
Решение 2. №4 (с. 82)
Какие визуальные эффекты наблюдались при выполнении опыта в каждой пробирке?
В первой пробирке наблюдалось изменение окраски раствора (например, из синей в красную, если использовался лакмус, или из малиновой в бесцветную, если использовался фенолфталеин). Во второй пробирке произошло исчезновение окраски индикатора (например, малиновая окраска раствора стала бесцветной). В пробирке с гидроксидом меди(II) наблюдалось растворение голубого осадка и образование прозрачного раствора голубого цвета.
О чём свидетельствует изменение окраски раствора в первой пробирке?
Изменение окраски раствора в первой пробирке свидетельствует об изменении кислотности (pH) среды, что указывает на протекание химической реакции. В результате этой реакции изменилась концентрация ионов водорода ($H^+$) или гидроксид-ионов ($OH^-$), что привело к переходу индикатора в другую форму, соответствующую новому значению pH.
Почему исчезла окраска индикатора во второй пробирке?
Окраска индикатора исчезла во второй пробирке, потому что среда раствора изменилась, и pH раствора вышел за пределы рабочего диапазона индикатора, соответствующего его окрашенной форме. Например, если использовался фенолфталеин, который имеет малиновую окраску в щелочной среде, то при добавлении кислоты среда стала нейтральной или кислой, и индикатор перешёл в свою бесцветную форму.
Почему растворился осадок гидроксида меди(II)?
Осадок гидроксида меди(II) ($Cu(OH)_2$) растворился, потому что он является нерастворимым основанием и вступил в реакцию с кислотой (например, с соляной кислотой $HCl$ или серной кислотой $H_2SO_4$). В результате этой реакции нейтрализации образовалась растворимая соль меди(II) (например, хлорид меди(II) $CuCl_2$ или сульфат меди(II) $CuSO_4$) и вода. Общее уравнение реакции можно представить так: $Cu(OH)_2(s) + 2H^+(aq) \rightarrow Cu^{2+}(aq) + 2H_2O(l)$. Ионы меди(II) ($Cu^{2+}$) образуют в растворе соль, которая придает ему характерный голубой цвет, а сам осадок исчезает.
№5 (с. 82)
Условие. №5 (с. 82)
5. Оформите отчёт в виде таблицы, записав уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
Решение. №5 (с. 82)
Решение 2. №5 (с. 82)
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
| Добавление раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди(II). | Образование объемного, студенистого, синего осадка. (Предполагаемый рисунок: пробирка, содержащая прозрачный голубой раствор, в которую добавляют прозрачный раствор, в результате чего образуется синий осадок на дне пробирки.) | Выводы и уравнения химических реакций При смешивании растворов сульфата меди(II) и гидроксида натрия происходит реакция ионного обмена с образованием нерастворимого гидроксида меди(II), что проявляется в выпадении синего осадка. Молекулярное уравнение: $CuSO_4(aq) + 2NaOH(aq) \rightarrow Cu(OH)_2(s) \downarrow + Na_2SO_4(aq)$ Полное ионное уравнение: $Cu^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq) + 2Na^{+}(aq) + 2OH^{-}(aq) \rightarrow Cu(OH)_2(s) \downarrow + 2Na^{+}(aq) + SO_4^{2-}(aq)$ Краткое ионное уравнение: $Cu^{2+}(aq) + 2OH^{-}(aq) \rightarrow Cu(OH)_2(s) \downarrow$ Ответ: |
| Добавление раствора соляной кислоты к раствору карбоната натрия. | Интенсивное выделение бесцветного газа без запаха (бурное вскипание). (Предполагаемый рисунок: пробирка с прозрачным раствором, в которую добавляют другой прозрачный раствор, вызывая активное выделение пузырьков газа.) | Выводы и уравнения химических реакций При взаимодействии соляной кислоты с карбонатом натрия происходит реакция ионного обмена, приводящая к образованию угольной кислоты, которая немедленно разлагается на воду и углекислый газ, что проявляется выделением газа. Молекулярное уравнение: $Na_2CO_3(aq) + 2HCl(aq) \rightarrow 2NaCl(aq) + H_2O(l) + CO_2(g) \uparrow$ Полное ионное уравнение: $2Na^{+}(aq) + CO_3^{2-}(aq) + 2H^{+}(aq) + 2Cl^{-}(aq) \rightarrow 2Na^{+}(aq) + 2Cl^{-}(aq) + H_2O(l) + CO_2(g) \uparrow$ Краткое ионное уравнение: $CO_3^{2-}(aq) + 2H^{+}(aq) \rightarrow H_2O(l) + CO_2(g) \uparrow$ Ответ: |
| Нейтрализация раствора гидроксида натрия раствором соляной кислоты в присутствии индикатора фенолфталеина. | Изменение окраски раствора с малиновой на бесцветную. (Предполагаемый рисунок: две пробирки; первая с малиновым раствором, вторая - с бесцветным раствором после добавления кислоты.) | Выводы и уравнения химических реакций При добавлении кислоты к раствору щелочи происходит реакция нейтрализации, приводящая к образованию воды. Изменение цвета индикатора фенолфталеина (который малиновый в щелочной среде и бесцветный в кислой/нейтральной) свидетельствует о завершении реакции. Молекулярное уравнение: $HCl(aq) + NaOH(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(l)$ Полное ионное уравнение: $H^{+}(aq) + Cl^{-}(aq) + Na^{+}(aq) + OH^{-}(aq) \rightarrow Na^{+}(aq) + Cl^{-}(aq) + H_2O(l)$ Краткое ионное уравнение: $H^{+}(aq) + OH^{-}(aq) \rightarrow H_2O(l)$ Ответ: |
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.