gdz.top
Страница 88 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова
Авторы: Габриелян О. С., Аксенова И. В., Остроумов И. Г.
Тип: Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-072533-0
Популярные ГДЗ в 9 классе
Cтраница 88
Страница 87
№4 (с. 88)
Условие. №4 (с. 88)
4. Ответьте на вопросы.
♦ По каким признакам можно судить, что произошли химические реакции?
♦ Какие вещества образуются в результате этих реакций?
♦ Почему угольная кислота вытесняет кремниевую из раствора её соли?
Решение. №4 (с. 88)
Решение 2. №4 (с. 88)
По каким признакам можно судить, что произошли химические реакции?
О наличии химических реакций можно судить по ряду внешних признаков, которые свидетельствуют об образовании новых веществ с другими свойствами. К таким признакам относятся:
- Изменение цвета (например, обесцвечивание, появление нового оттенка).
- Выпадение осадка (образование твердого нерастворимого вещества из раствора).
- Выделение газа (наблюдается в виде пузырьков, запаха).
- Выделение или поглощение теплоты (нагревание или охлаждение реакционной смеси).
- Появление или исчезновение запаха.
- Выделение света.
Какие вещества образуются в результате этих реакций?
В результате химических реакций всегда образуются новые вещества, которые называют продуктами реакции. Эти продукты имеют иной химический состав и физические свойства по сравнению с исходными веществами (реагентами). Например, при горении угля (углерода) в кислороде образуется углекислый газ, который является совершенно новым веществом.
Почему угольная кислота вытесняет кремниевую из раствора её соли?
Угольная кислота ($\text{H}_2\text{CO}_3$) вытесняет кремниевую кислоту ($\text{H}_2\text{SiO}_3$) из растворов её солей (например, силикатов) потому, что угольная кислота является более сильной кислотой по сравнению с кремниевой кислотой. Согласно правилу: более сильная кислота способна вытеснять более слабую кислоту из растворов её солей.
Примером такой реакции может служить взаимодействие карбоната натрия (или просто пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия) с силикатом натрия:
$\text{Na}_2\text{SiO}_3(\text{p-p}) + \text{H}_2\text{CO}_3(\text{p-p}) \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3(\text{p-p}) + \text{H}_2\text{SiO}_3 \downarrow$
Или, учитывая, что угольная кислота образуется из углекислого газа и воды:
$\text{Na}_2\text{SiO}_3(\text{p-p}) + \text{CO}_2(\text{г}) + \text{H}_2\text{O}(\text{ж}) \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3(\text{p-p}) + \text{H}_2\text{SiO}_3 \downarrow$
Образующаяся кремниевая кислота ($\text{H}_2\text{SiO}_3$) является нерастворимым веществом и выпадает в осадок, что делает эту реакцию необратимой и возможной.
№5 (с. 88)
Условие. №5 (с. 88)
5. Оформите отчет в виде таблицы, записав уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Что делали
Что наблюдали (рисунок)
Выводы и уравнения химических реакций
Решение. №5 (с. 88)
Решение 2. №5 (с. 88)
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
| Добавление раствора гидроксида натрия ($NaOH$) к раствору соляной кислоты ($HCl$) с индикатором фенолфталеином. | Раствор соляной кислоты с фенолфталеином изначально бесцветный. При добавлении $NaOH$ раствор постепенно приобретает розовую окраску, которая исчезает при перемешивании. В точке эквивалентности одна капля $NaOH$ вызывает устойчивое розовое окрашивание. | Произошла реакция нейтрализации. Молекулярное уравнение: $HCl_{(aq)} + NaOH_{(aq)} \rightarrow NaCl_{(aq)} + H_2O_{(l)}$ Полное ионное уравнение: $H^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} + Na^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \rightarrow Na^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} + H_2O_{(l)}$ Сокращенное ионное уравнение: $H^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \rightarrow H_2O_{(l)}$ Ответ: Реакция нейтрализации с образованием воды и соли. |
| Добавление раствора гидроксида натрия ($NaOH$) к раствору сульфата меди(II) ($CuSO_4$). | Синий раствор сульфата меди(II) при добавлении $NaOH$ образует голубой осадок. | Произошла реакция обмена с образованием нерастворимого гидроксида меди(II). Молекулярное уравнение: $CuSO_{4(aq)} + 2NaOH_{(aq)} \rightarrow Cu(OH)_{2(s)} \downarrow + Na_2SO_{4(aq)}$ Полное ионное уравнение: $Cu^{2+}_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)} + 2Na^+_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)} \rightarrow Cu(OH)_{2(s)} \downarrow + 2Na^+_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)}$ Сокращенное ионное уравнение: $Cu^{2+}_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)} \rightarrow Cu(OH)_{2(s)} \downarrow$ Ответ: Образование нерастворимого голубого осадка гидроксида меди(II). |
| Добавление раствора сульфата натрия ($Na_2SO_4$) к раствору хлорида бария ($BaCl_2$). | Бесцветные растворы смешиваются, образуя белый мелкокристаллический осадок. | Произошла реакция обмена с образованием нерастворимого сульфата бария. Молекулярное уравнение: $BaCl_{2(aq)} + Na_2SO_{4(aq)} \rightarrow BaSO_{4(s)} \downarrow + 2NaCl_{(aq)}$ Полное ионное уравнение: $Ba^{2+}_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)} + 2Na^+_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)} \rightarrow BaSO_{4(s)} \downarrow + 2Na^+_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)}$ Сокращенное ионное уравнение: $Ba^{2+}_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)} \rightarrow BaSO_{4(s)} \downarrow$ Ответ: Образование нерастворимого белого осадка сульфата бария. |
| Помещение гранулы цинка ($Zn$) в раствор соляной кислоты ($HCl$). | На поверхности гранулы цинка начинается активное выделение пузырьков газа. Гранула постепенно растворяется. | Произошла реакция замещения, в ходе которой цинк вытесняет водород из кислоты. Молекулярное уравнение: $Zn_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow ZnCl_{2(aq)} + H_{2(g)} \uparrow$ Полное ионное уравнение: $Zn_{(s)} + 2H^+_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)} + H_{2(g)} \uparrow$ Сокращенное ионное уравнение: $Zn_{(s)} + 2H^+_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + H_{2(g)} \uparrow$ Ответ: Выделение газообразного водорода и растворение цинка. |
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.