Страница 96 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова

3. Ответьте на вопросы.

♦ Что наблюдается при выполнении опытов в каждой из пробирок?

♦ Как диссоциируют комплексные соли?

♦ Какова формула образующегося синего осадка?

Что наблюдается при выполнении опытов в каждой из пробирок?

При выполнении опытов, касающихся химии комплексных соединений и образования синего осадка (как это часто бывает с солями меди(II)), обычно наблюдаются следующие явления:

1. В одной из пробирок (например, при добавлении раствора щелочи, такой как $\text{NaOH}$ или $\text{NH}_3 \cdot \text{H}_2\text{O}$, к раствору соли меди(II), например, $\text{CuSO}_4$) наблюдается образование студенистого осадка голубого цвета.

2. В другой пробирке (например, при добавлении избытка концентрированного раствора аммиака к образовавшемуся осадку гидроксида меди(II) или напрямую к раствору соли меди(II)) наблюдается растворение первоначального осадка и образование интенсивного васильково-синего раствора комплексного соединения, такого как тетраамминмедь(II).

3. В зависимости от условий эксперимента (например, при разложении комплексного соединения или при определенных реакциях обмена) может наблюдаться повторное выпадение синего осадка или изменение его характера.

Как диссоциируют комплексные соли?

Комплексные соли диссоциируют в растворе в несколько стадий (ступеней):

1. Первичная диссоциация (внешнесферная диссоциация): это сильная диссоциация, при которой комплексная соль распадается на комплексный ион (который остается стабильным и целым) и противоионы. Например, гексацианоферрат(II) калия диссоциирует следующим образом: $\text{K}_4[\text{Fe}(\text{CN})_6] \rightleftharpoons 4\text{K}^+ + [\text{Fe}(\text{CN})_6]^{4-}$. В этом случае комплексный ион $[\text{Fe}(\text{CN})_6]^{4-}$ остается неразрушенным.

2. Вторичная диссоциация (внутрисферная диссоциация): это обратимая и значительно более слабая диссоциация самого комплексного иона. В ходе этой стадии лиганды могут частично отрываться от центрального атома, образуя очень малые концентрации свободных ионов центрального атома и лигандов. Этот процесс характеризуется константой нестойкости комплекса. Например, тетраамминмедь(II) ион очень слабо диссоциирует в растворе на ионы меди(II) и молекулы аммиака: $[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]^{2+} \rightleftharpoons \text{Cu}^{2+} + 4\text{NH}_3$. Однако концентрация свободных ионов $\text{Cu}^{2+}$ в растворе комплексного соединения крайне мала.

Какова формула образующегося синего осадка?

Наиболее распространенным синим осадком, образующимся в ходе химических реакций, особенно при взаимодействии солей меди(II) со щелочами, является гидроксид меди(II).

Его формула: $\text{Cu(OH)}_2$.

4. Оформите отчёт в виде таблицы, записав уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Решение

Для оформления отчета в виде таблицы, представленной на изображении, необходимо заполнить каждую ячейку в соответствии с проведенными экспериментами, наблюдаемыми явлениями и соответствующими химическими уравнениями в молекулярной и ионной форме. Ниже приведены примеры заполнения такой таблицы для нескольких распространенных химических реакций, демонстрирующих образование осадка, выделение газа и реакцию нейтрализации.