Номер 5, страница 7, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

5. Где используется проводимость электролитов?

5. Проводимость электролитов — это их способность проводить электрический ток за счет направленного движения ионов. Это свойство находит широкое применение в различных областях науки и техники. Основные сферы использования проводимости электролитов включают:

1. Химические источники тока (гальванические элементы и аккумуляторы). В любом аккумуляторе или батарейке (например, свинцовых в автомобилях, литий-ионных в телефонах, щелочных в бытовых приборах) используется электролит. Он представляет собой раствор или расплав, который обеспечивает ионную проводимость между двумя электродами (анодом и катодом). За счет движения ионов внутри источника тока замыкается электрическая цепь, что позволяет химической энергии преобразовываться в электрическую.

2. Электролиз. Это совокупность окислительно-восстановительных реакций, протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. Электролиз имеет огромное промышленное значение:

• Получение металлов и неметаллов. С помощью электролиза получают активные металлы (алюминий, магний, натрий), а также газы (хлор, водород, кислород).

• Рафинирование (очистка) металлов. Электролитическим способом очищают медь, никель, серебро и другие металлы до высокой степени чистоты.

• Гальванотехника. Этот процесс включает два направления:

  • Гальваностегия — нанесение на поверхность изделия тонкого слоя другого металла (например, хромирование, никелирование, позолота) для защиты от коррозии или в декоративных целях.

  • Гальванопластика — получение точных металлических копий предметов.

3. Электролитические конденсаторы. В таких конденсаторах одна из обкладок (анод) — это металл (например, алюминий), покрытый тончайшим слоем диэлектрика (оксидной пленки). Роль второй обкладки (катода) выполняет электролит, который пропитывает бумажную прокладку. Благодаря очень малой толщине диэлектрика и большой площади поверхности электролита, такие конденсаторы обладают очень высокой ёмкостью при малых размерах.

4. Датчики и измерительные приборы. Проводимость электролита напрямую зависит от концентрации ионов, что используется в:

• Кондуктометрах — приборах для измерения электропроводности растворов, что позволяет определять их концентрацию или степень загрязнения.

• pH-метрах — приборах для измерения кислотности среды, работа которых основана на измерении ЭДС гальванического элемента, включающего электроды, чувствительные к ионам водорода.

5. Медицина и биология. Живые организмы содержат большое количество электролитов в тканях и биологических жидкостях (кровь, лимфа). Ионная проводимость лежит в основе многих жизненно важных процессов:

• Проведение нервных импульсов. Передача сигнала по нервным волокнам — это электрохимический процесс, связанный с движением ионов натрия и калия через мембрану клетки.

• Диагностические методы. На измерении электрических потенциалов, возникающих в теле благодаря ионным токам, основаны такие методы, как электрокардиография (ЭКГ) и электроэнцефалография (ЭЭГ).

• Электрофорез. Лабораторный метод для разделения смесей белков или нуклеиновых кислот в электрическом поле, которое создается в геле, пропитанном электролитом.

Ответ:

Проводимость электролитов используется в химических источниках тока (батарейках, аккумуляторах), в промышленности для получения и очистки металлов и других веществ (электролиз), для создания защитных и декоративных покрытий (гальванотехника), в электролитических конденсаторах, в различных датчиках (кондуктометрах, pH-метрах), а также в медицине и биологии для диагностики (ЭКГ, ЭЭГ) и лабораторных исследований (электрофорез).