Номер 3, страница 26, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

3. Выберите среди приведенных реакций необратимые реакции обмена. Расставьте коэффициенты и необратимые реакции напишите в ионном виде:

1) $NaNO_3$ + $LiCl$ $\rightarrow$ $LiNO_3$ + $NaCl$

2) $Ba(OH)_2$ + $HBr$ $\rightarrow$ $BaBr_2$ + $H_2O$

3) $AlCl_3$ + $NaOH$ $\rightarrow$ $Al(OH)_3\downarrow$ + $NaCl$

Необратимыми реакциями обмена являются реакции, идущие до конца, то есть такие, в результате которых образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода). Проанализируем каждую из предложенных реакций.

1) $NaNO_3 + LiCl \rightarrow LiNO_3 + NaCl$

Эта реакция является обратимой. Все исходные вещества ($NaNO_3$, $LiCl$) и продукты реакции ($LiNO_3$, $NaCl$) являются хорошо растворимыми в воде солями и сильными электролитами. В растворе они существуют в виде ионов ($Na^+$, $NO_3^-$, $Li^+$, $Cl^-$). Поскольку в результате реакции не образуется ни осадка, ни газа, ни воды, реакция не идет до конца.

Ответ: Реакция обратима.

2) $Ba(OH)_2 + HBr \rightarrow BaBr_2 + H_2O$

Эта реакция является необратимой, так как в результате взаимодействия основания и кислоты (реакция нейтрализации) образуется малодиссоциирующее вещество — вода ($H_2O$).

Сначала уравняем химическое уравнение, расставив коэффициенты:

$Ba(OH)_2 + 2HBr \rightarrow BaBr_2 + 2H_2O$

Запишем реакцию в ионном виде. Учтем, что $Ba(OH)_2$ — сильное основание, $HBr$ — сильная кислота, $BaBr_2$ — растворимая соль. Вода — слабый электролит, поэтому ее записываем в молекулярной форме.

Полное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + 2Br^- \rightarrow Ba^{2+} + 2Br^- + 2H_2O$

Сократим ионы, которые не участвуют в реакции ($Ba^{2+}$ и $Br^-$), чтобы получить сокращенное ионное уравнение:

$2H^+ + 2OH^- \rightarrow 2H_2O$

Упростим коэффициенты, разделив их на 2:

$H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

Ответ: Реакция необратима. Уравнение в молекулярном виде: $Ba(OH)_2 + 2HBr \rightarrow BaBr_2 + 2H_2O$. Сокращенное ионное уравнение: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$.

3) $AlCl_3 + NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + NaCl$

Эта реакция является необратимой, так как в результате взаимодействия двух растворимых веществ образуется нерастворимый осадок — гидроксид алюминия ($Al(OH)_3\downarrow$).

Уравняем химическое уравнение:

$AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NaCl$

Запишем реакцию в ионном виде. $AlCl_3$, $NaOH$ и $NaCl$ — растворимые соли и сильное основание, они диссоциируют на ионы. $Al(OH)_3$ — нерастворимый осадок.

Полное ионное уравнение:

$Al^{3+} + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3Na^+ + 3Cl^-$

Сократим ионы, которые не участвуют в реакции ($Na^+$ и $Cl^-$), и получим сокращенное ионное уравнение:

$Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow$

Ответ: Реакция необратима. Уравнение в молекулярном виде: $AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NaCl$. Сокращенное ионное уравнение: $Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow$.