Номер 5, страница 26, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

5. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между следующими веществами:

1) хлоридом кальция и сульфатом магния;

2) гидроксидом цинка и серной кислотой;

3) сульфитом натрия и азотной кислотой.

1) хлоридом кальция и сульфатом магния;

При взаимодействии растворов хлорида кальция ($CaCl_2$) и сульфата магния ($MgSO_4$) происходит реакция ионного обмена. Реакция идет до конца, так как в результате образуется малорастворимый осадок сульфата кальция ($CaSO_4$).

Молекулярное уравнение:

$CaCl_2 + MgSO_4 \rightarrow CaSO_4 \downarrow + MgCl_2$

Для составления ионных уравнений запишем сильные растворимые электролиты в виде ионов, а нерастворимые вещества — в молекулярном виде. $CaCl_2$, $MgSO_4$ и $MgCl_2$ — растворимые соли, $CaSO_4$ — малорастворимый осадок.

Полное ионное уравнение:

$Ca^{2+} + 2Cl^{-} + Mg^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow CaSO_4 \downarrow + Mg^{2+} + 2Cl^{-}$

Сократив одинаковые ионы (ионы-наблюдатели $Mg^{2+}$ и $Cl^{-}$) в обеих частях уравнения, получим сокращенное ионное уравнение:

$Ca^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow CaSO_4 \downarrow$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $CaCl_2 + MgSO_4 \rightarrow CaSO_4 \downarrow + MgCl_2$

Полное ионное уравнение: $Ca^{2+} + 2Cl^{-} + Mg^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow CaSO_4 \downarrow + Mg^{2+} + 2Cl^{-}$

Сокращенное ионное уравнение: $Ca^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow CaSO_4 \downarrow$

2) гидроксидом цинка и серной кислотой;

Гидроксид цинка ($Zn(OH)_2$) — нерастворимое в воде амфотерное основание, которое реагирует с сильной серной кислотой ($H_2SO_4$). Это реакция нейтрализации, в результате которой образуются соль (сульфат цинка $ZnSO_4$) и вода ($H_2O$).

Молекулярное уравнение:

$Zn(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + 2H_2O$

В ионных уравнениях нерастворимый $Zn(OH)_2$ и слабый электролит $H_2O$ записываются в молекулярной форме. Серная кислота ($H_2SO_4$) и сульфат цинка ($ZnSO_4$) — сильные растворимые электролиты.

Полное ионное уравнение:

$Zn(OH)_2 + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-} + 2H_2O$

Исключив ион-наблюдатель $SO_4^{2-}$, получим сокращенное ионное уравнение, которое показывает суть химического процесса — растворение осадка кислотой:

$Zn(OH)_2 + 2H^{+} \rightarrow Zn^{2+} + 2H_2O$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $Zn(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + 2H_2O$

Полное ионное уравнение: $Zn(OH)_2 + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-} + 2H_2O$

Сокращенное ионное уравнение: $Zn(OH)_2 + 2H^{+} \rightarrow Zn^{2+} + 2H_2O$

3) сульфитом натрия и азотной кислотой.

Реакция между солью слабой кислоты сульфитом натрия ($Na_2SO_3$) и сильной азотной кислотой ($HNO_3$). Сильная кислота вытесняет из соли слабую сернистую кислоту ($H_2SO_3$), которая является неустойчивой и разлагается на сернистый газ ($SO_2$) и воду ($H_2O$). Реакция идет, так как выделяется газ.

Молекулярное уравнение:

$Na_2SO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + SO_2 \uparrow + H_2O$

В ионных уравнениях слабые электролиты ($SO_2$ и $H_2O$) записываются в молекулярном виде. $Na_2SO_3$, $HNO_3$ и $NaNO_3$ — сильные растворимые электролиты.

Полное ионное уравнение:

$2Na^{+} + SO_3^{2-} + 2H^{+} + 2NO_3^{-} \rightarrow 2Na^{+} + 2NO_3^{-} + SO_2 \uparrow + H_2O$

Сократив ионы-наблюдатели ($Na^{+}$ и $NO_3^{-}$), получим сокращенное ионное уравнение:

$SO_3^{2-} + 2H^{+} \rightarrow SO_2 \uparrow + H_2O$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $Na_2SO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + SO_2 \uparrow + H_2O$

Полное ионное уравнение: $2Na^{+} + SO_3^{2-} + 2H^{+} + 2NO_3^{-} \rightarrow 2Na^{+} + 2NO_3^{-} + SO_2 \uparrow + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение: $SO_3^{2-} + 2H^{+} \rightarrow SO_2 \uparrow + H_2O$