Номер 2, страница 33, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 2. Какой объем сероводорода (н.у.) можно получить из 880 г сульфида железа (II), действием азотной кислоты?

Ответ: 224 л.

Дано:

Масса сульфида железа(II), $m(FeS) = 880 \text{ г}$

Перевод в СИ:

$m(FeS) = 0.88 \text{ кг}$

Найти:

Объем сероводорода (н.у.), $V(H_2S)$ - ?

Решение:

1. Для решения задачи необходимо составить уравнение химической реакции. В условии указано, что одним из продуктов является сероводород ($H_2S$). Это означает, что реакция между сульфидом железа(II) и азотной кислотой протекает как реакция ионного обмена. В данном случае азотная кислота не проявляет своих сильных окислительных свойств (что обычно характерно для очень разбавленного раствора).

Уравнение реакции:

$FeS + 2HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + H_2S \uparrow$

2. Рассчитаем молярную массу сульфида железа(II) ($FeS$). Используем относительные атомные массы элементов из периодической таблицы: $Ar(Fe) \approx 56$, $Ar(S) \approx 32$.

$M(FeS) = 56 \text{ г/моль} + 32 \text{ г/моль} = 88 \text{ г/моль}$

3. Вычислим количество вещества (число молей) сульфида железа(II) в исходной массе, используя формулу $n = \frac{m}{M}$:

$n(FeS) = \frac{m(FeS)}{M(FeS)} = \frac{880 \text{ г}}{88 \text{ г/моль}} = 10 \text{ моль}$

4. Согласно уравнению реакции, из 1 моль сульфида железа ($FeS$) образуется 1 моль сероводорода ($H_2S$). Таким образом, стехиометрическое соотношение количеств веществ $n(FeS)$ и $n(H_2S)$ составляет 1:1.

$n(H_2S) = n(FeS) = 10 \text{ моль}$

5. Теперь найдем объем выделившегося сероводорода при нормальных условиях (н.у.). Согласно закону Авогадро, 1 моль любого газа при н.у. занимает объем, равный молярному объему $V_m = 22,4 \text{ л/моль}$.

$V(H_2S) = n(H_2S) \cdot V_m = 10 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 224 \text{ л}$

Ответ: $224 \text{ л}$