Номер 1, страница 37, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

1. Что такое соли и какие они бывают?

Что такое соли

Соли — это сложные вещества, которые состоят из катионов металла (или катиона аммония $NH_4^+$) и анионов кислотного остатка. Большинство солей являются кристаллическими веществами с ионной структурой. В водных растворах они диссоциируют (распадаются) на ионы.

Соли можно рассматривать как продукты реакции нейтрализации, в ходе которой кислота и основание взаимодействуют друг с другом, образуя соль и воду. В этой реакции ионы водорода $H^+$ кислоты замещаются на катионы металла $Me^{n+}$, а гидроксид-ионы $OH^−$ основания замещаются на анионы кислотного остатка $Ac^{m−}$.

Общая схема реакции нейтрализации:

$Кислота + Основание \rightarrow Соль + Вода$

Пример: $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

Какие они бывают

По своему составу и способности к замещению соли делятся на несколько основных типов:

1. Средние (нормальные) соли

Это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на катионы металла и гидроксогрупп в молекуле основания на кислотные остатки. Они не содержат ни "лишних" ионов $H^+$, ни "лишних" ионов $OH^−$.

Примеры: хлорид натрия ($NaCl$), сульфат калия ($K_2SO_4$), фосфат кальция ($Ca_3(PO_4)_2$).

2. Кислые соли

Образуются в том случае, когда атомы водорода в многоосновной кислоте замещаются на катионы металла не полностью. В состав аниона такой соли входит один или несколько атомов водорода. В их названиях часто используется приставка "гидро-".

Примеры: гидрокарбонат натрия ($NaHCO_3$), гидросульфат калия ($KHSO_4$), дигидрофосфат кальция ($Ca(H_2PO_4)_2$).

3. Основные соли

Образуются при неполном замещении гидроксогрупп ($OH^−$) в многокислотном основании на кислотные остатки. В состав катиона такой соли входит одна или несколько гидроксогрупп. В их названиях используется приставка "гидроксо-".

Примеры: гидроксохлорид магния ($(MgOH)Cl$), гидроксокарбонат меди(II) ($(CuOH)_2CO_3$), дигидроксонитрат алюминия ($Al(OH)_2NO_3$).

4. Двойные соли

В состав этих солей входят два разных катиона и один вид анионов. При диссоциации в воде они распадаются на все составляющие ионы.

Примеры: сульфат алюминия-калия (алюмокалиевые квасцы, $KAl(SO_4)_2$), сульфат железа(II)-аммония (соль Мора, $(NH_4)_2Fe(SO_4)_2$).

5. Смешанные соли

В состав этих солей входит один вид катионов и два разных аниона.

Пример: хлорид-гипохлорит кальция ($Ca(OCl)Cl$), основной компонент хлорной извести.

6. Комплексные соли

Содержат сложный (комплексный) ион, который заключается в квадратные скобки. Этот ион, который может быть как катионом, так и анионом, в растворе ведет себя как единое целое.

Примеры: гексацианоферрат(II) калия ($K_4[Fe(CN)_6]$), сульфат тетраамминмеди(II) ($[Cu(NH_3)_4]SO_4$).

Ответ: Соли — это ионные соединения, состоящие из катионов металла (или аммония) и анионов кислотного остатка, являющиеся продуктами взаимодействия кислот и оснований. В зависимости от состава и строения они классифицируются на средние (нормальные), кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные.