Номер 6, страница 49, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

6. Неизвестное сложное вещество Х, растворимое в воде, при обработке другим сложным веществом У дает осадок зеленого цвета Z. Предположите, какими могут быть вещества Х, У, Z. Напишите возможное уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Для решения этой задачи необходимо исходить из свойства вещества Z — это осадок зеленого цвета. В неорганической химии существует несколько нерастворимых соединений, имеющих зеленую окраску. Наиболее часто встречающимися в школьном курсе химии являются гидроксиды некоторых металлов.

Предположим, что зеленый осадок Z — это гидроксид никеля(II) с формулой $Ni(OH)_2$. Он образуется в результате реакции ионного обмена.

Чтобы получить осадок $Ni(OH)_2$, в растворе должны встретиться ионы $Ni^{2+}$ и гидроксид-ионы $OH^{-}$.

Сложное вещество X, по условию, растворимо в воде. Оно должно быть источником ионов никеля $Ni^{2+}$. Следовательно, X — это растворимая соль никеля. В качестве примера можно взять хлорид никеля(II) $NiCl_2$ или сульфат никеля(II) $NiSO_4$. Выберем хлорид никеля(II).

Сложное вещество Y должно быть источником гидроксид-ионов $OH^{-}$. Таким веществом является растворимое основание (щелочь), например, гидроксид натрия $NaOH$ или гидроксид калия $KOH$. Выберем гидроксид натрия.

Таким образом, возможные вещества:

X — хлорид никеля(II), $NiCl_2$ (растворимая соль)

Y — гидроксид натрия, $NaOH$ (щелочь)

Z — гидроксид никеля(II), $Ni(OH)_2$ (зеленый осадок)

Теперь запишем уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

Молекулярное уравнение:

Реакция обмена между хлоридом никеля(II) и гидроксидом натрия с образованием нерастворимого гидроксида никеля(II) и растворимого хлорида натрия.

$NiCl_2 + 2NaOH \rightarrow Ni(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$

Полное ионное уравнение:

Записываем все сильные электролиты, существующие в растворе в виде ионов. Нерастворимое вещество $Ni(OH)_2$ записываем в молекулярной форме.

$Ni^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Ni(OH)_2 \downarrow + 2Na^{+} + 2Cl^{-}$

Сокращенное ионное уравнение:

Получается путем исключения из полного ионного уравнения одинаковых ионов (ионов-наблюдателей), находящихся в левой и правой частях. В данном случае это ионы $Na^{+}$ и $Cl^{-}$.

$Ni^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Ni(OH)_2 \downarrow$

Ответ: Веществами могут быть: X — хлорид никеля(II) $NiCl_2$, Y — гидроксид натрия $NaOH$, Z — гидроксид никеля(II) $Ni(OH)_2$.

Уравнение реакции в молекулярном виде: $NiCl_2 + 2NaOH \rightarrow Ni(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$.

Уравнение реакции в ионном (сокращенном) виде: $Ni^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Ni(OH)_2 \downarrow$.