Номер 1, страница 53, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

1. В раствор сульфата меди (II), содержащий 16 г соли, добавили раствор гидроксида натрия. Определите массу выпадающего осадка.

Ответ: 9,8 г.

1. Дано:

$m(CuSO_4) = 16 \text{ г}$

Найти:

$m(\text{осадка}) - ?$

Решение:

При взаимодействии раствора сульфата меди (II) с раствором гидроксида натрия происходит реакция обмена, в результате которой образуется нерастворимый в воде гидроксид меди (II) голубого цвета (осадок) и растворимый сульфат натрия.

1. Составим уравнение химической реакции. Осадком является гидроксид меди (II) $Cu(OH)_2$.

$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$

2. Рассчитаем молярные массы сульфата меди (II) и гидроксида меди (II). Для расчетов используем округленные до целых чисел относительные атомные массы элементов (для меди $Ar(Cu) \approx 64$):

$M(CuSO_4) = Ar(Cu) + Ar(S) + 4 \cdot Ar(O) = 64 + 32 + 4 \cdot 16 = 160 \text{ г/моль}$

$M(Cu(OH)_2) = Ar(Cu) + 2 \cdot (Ar(O) + Ar(H)) = 64 + 2 \cdot (16 + 1) = 64 + 34 = 98 \text{ г/моль}$

3. Найдем количество вещества (число молей) сульфата меди (II), вступившего в реакцию, по формуле $n = m/M$:

$n(CuSO_4) = \frac{m(CuSO_4)}{M(CuSO_4)} = \frac{16 \text{ г}}{160 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль}$

4. Согласно уравнению реакции, из 1 моль сульфата меди (II) образуется 1 моль гидроксида меди (II). Следовательно, их количества вещества соотносятся как 1:1.

$n(Cu(OH)_2) = n(CuSO_4) = 0.1 \text{ моль}$

5. Рассчитаем массу выпавшего осадка $Cu(OH)_2$ по формуле $m = n \cdot M$:

$m(Cu(OH)_2) = n(Cu(OH)_2) \cdot M(Cu(OH)_2) = 0.1 \text{ моль} \cdot 98 \text{ г/моль} = 9.8 \text{ г}$

Ответ: масса выпадающего осадка составляет 9,8 г.