Номер 1, страница 55, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 1. Раствор, содержащий 34 г нитрата серебра, смешали с раствором, содержащим 34 г хлорида натрия. Найдите массу полученного осадка.

Ответ: 28,7 г.

Дано:

масса нитрата серебра ($m(AgNO_3)$) = 34 г

масса хлорида натрия ($m(NaCl)$) = 34 г

Найти:

массу полученного осадка ($m(осадка)$) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции между нитратом серебра и хлоридом натрия. Это реакция ионного обмена, в результате которой образуется нерастворимое в воде вещество - хлорид серебра(I), который и является осадком.

$AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$

2. Рассчитаем молярные массы реагентов и продукта (осадка), используя периодическую таблицу химических элементов Д.И. Менделеева. Примем относительные атомные массы: $Ar(Ag) = 108$, $Ar(N) = 14$, $Ar(O) = 16$, $Ar(Na) = 23$, $Ar(Cl) = 35.5$.

Молярная масса нитрата серебра ($AgNO_3$):

$M(AgNO_3) = 108 + 14 + 3 \cdot 16 = 170$ г/моль

Молярная масса хлорида натрия ($NaCl$):

$M(NaCl) = 23 + 35.5 = 58.5$ г/моль

Молярная масса хлорида серебра ($AgCl$):

$M(AgCl) = 108 + 35.5 = 143.5$ г/моль

3. Найдем количество вещества (в молях) каждого из исходных реагентов по формуле $\nu = \frac{m}{M}$:

Количество вещества нитрата серебра:

$\nu(AgNO_3) = \frac{m(AgNO_3)}{M(AgNO_3)} = \frac{34 \text{ г}}{170 \text{ г/моль}} = 0.2$ моль

Количество вещества хлорида натрия:

$\nu(NaCl) = \frac{m(NaCl)}{M(NaCl)} = \frac{34 \text{ г}}{58.5 \text{ г/моль}} \approx 0.581$ моль

4. Определим, какое из веществ находится в недостатке (является лимитирующим реагентом). Согласно уравнению реакции, вещества реагируют в стехиометрическом соотношении 1:1. Сравним количество молей реагентов:

$\nu(AgNO_3) = 0.2$ моль

$\nu(NaCl) \approx 0.581$ моль

Так как $0.2 < 0.581$, нитрат серебра находится в недостатке и прореагирует полностью. Расчет массы осадка будем вести по лимитирующему реагенту, то есть по $AgNO_3$.

5. По уравнению реакции, из 1 моль $AgNO_3$ образуется 1 моль $AgCl$. Следовательно, количество вещества образовавшегося осадка $AgCl$ равно количеству вещества прореагировавшего $AgNO_3$.

$\nu(AgCl) = \nu(AgNO_3) = 0.2$ моль

6. Найдем массу осадка $AgCl$ по формуле $m = \nu \cdot M$:

$m(AgCl) = \nu(AgCl) \cdot M(AgCl) = 0.2 \text{ моль} \cdot 143.5 \text{ г/моль} = 28.7$ г

Ответ: масса полученного осадка составляет 28,7 г.