Номер 1, страница 67, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

1. Какие реакции называют обратимыми, а какие необратимыми? Приведите примеры.

Обратимые реакции

Обратимыми называют химические реакции, которые при данных условиях могут протекать одновременно в двух противоположных направлениях: прямом (образование продуктов из реагентов) и обратном (распад продуктов на исходные реагенты). В уравнениях обратимые реакции обозначаются знаком обратимости $ \rightleftharpoons $. Со временем в такой системе устанавливается состояние химического равновесия, когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, а концентрации всех участвующих веществ перестают изменяться.

Пример обратимой реакции: синтез аммиака в процессе Габера-Боша. Азот и водород реагируют, образуя аммиак, и в то же время аммиак разлагается обратно на азот и водород.

$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$

Ответ: Обратимые реакции — это реакции, протекающие одновременно в прямом и обратном направлениях, в результате чего устанавливается химическое равновесие. Пример: $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$.

Необратимые реакции

Необратимыми называют химические реакции, которые протекают практически до конца только в одном направлении, в результате чего исходные вещества почти полностью превращаются в продукты. В уравнениях такие реакции обозначаются стрелкой в одну сторону $ \rightarrow $. Обратная реакция в данных условиях не происходит или её скорость ничтожно мала.

Реакция является необратимой, как правило, если в ходе неё один из продуктов покидает сферу реакции. Это происходит в следующих случаях:

1. Образование нерастворимого вещества (выпадение осадка $ \downarrow $).

Пример: реакция между хлоридом бария и сульфатом натрия с образованием белого осадка сульфата бария.

$BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl$

2. Выделение газообразного вещества (газа $ \uparrow $).

Пример: реакция между карбонатом кальция (мелом) и соляной кислотой с выделением углекислого газа.

$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2o + CO_2\uparrow$

3. Образование малодиссоциирующего вещества, например, воды.

Пример: реакция нейтрализации между гидроксидом натрия (щелочью) и соляной кислотой.

$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$

Ответ: Необратимые реакции — это реакции, протекающие практически только в одном направлении до полного превращения реагентов в продукты. Примерами служат реакции, в ходе которых образуется осадок, газ или вода, например: $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$.