Номер 2, страница 88, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

2. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет простое вещество, образованное атомами, строение электронной оболочки которых:

а) 2,1;

б) 2,8,1;

в) 2,8,8,1;

г) 2,8,18,8,1.

Решение

Металлические свойства — это способность атомов химического элемента отдавать электроны. Чем легче атом отдает свои валентные (внешние) электроны, тем сильнее выражены его металлические свойства. В периодической системе химических элементов металлические свойства в группах (вертикальных столбцах) усиливаются при движении сверху вниз. Это происходит потому, что с увеличением номера периода растет число электронных слоев, и валентные электроны оказываются все дальше от ядра. В результате связь валентных электронов с ядром ослабевает, и их становится легче оторвать.

Рассмотрим предложенные электронные конфигурации, чтобы определить положение элементов в периодической системе:

а) 2,1 – конфигурация атома с двумя электронными слоями. Элемент находится во 2-м периоде. На внешнем слое 1 электрон, следовательно, элемент находится в I группе. Это литий ($Li$).

б) 2,8,1 – конфигурация атома с тремя электронными слоями. Элемент находится в 3-м периоде, I группе. Это натрий ($Na$).

в) 2,8,8,1 – конфигурация атома с четырьмя электронными слоями. Элемент находится в 4-м периоде, I группе. Это калий ($\text{K}$).

г) 2,8,18,8,1 – конфигурация атома с пятью электронными слоями. Элемент находится в 5-м периоде, I группе. Это рубидий ($Rb$).

Все четыре элемента (литий, натрий, калий, рубидий) относятся к щелочным металлам и находятся в I группе. Их расположение в группе сверху вниз: $Li \rightarrow Na \rightarrow K \rightarrow Rb$.

Согласно закономерности, металлические свойства усиливаются вниз по группе. Следовательно, из представленных элементов рубидий ($Rb$) будет обладать самыми сильными металлическими свойствами, так как он расположен в группе ниже всех остальных.

Ответ: г.