Номер 5, страница 80, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

5. Согласны ли вы с утверждением, что $HNO_3$ проявляет только окислительные свойства, а $NH_3$ — только восстановительные? Ответ обоснуйте.

Данное утверждение является не полностью корректным из-за использования слова «только».

Азотная кислота (HNO₃)

Окислительно-восстановительные свойства вещества определяются степенями окисления входящих в него элементов. В молекуле азотной кислоты ($HNO_3$) атом азота находится в своей высшей степени окисления, равной $+5$ ($H^{+1}N^{+5}O_3^{-2}$). Поскольку это максимальная возможная степень окисления для азота, в ходе химических реакций он может только принимать электроны, то есть понижать свою степень окисления. Следовательно, в окислительно-восстановительных реакциях азотная кислота всегда выступает в роли окислителя.

Пример: $4HNO_3(конц.) + Cu \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O$. Здесь азот $N^{+5}$ переходит в $N^{+4}$.

Однако, азотная кислота также является сильной кислотой и может вступать в реакции ионного обмена, например, в реакции нейтрализации. В таких реакциях она проявляет свои кислотные свойства (является донором протона $H^+$), а не окислительные, так как степени окисления элементов не изменяются.

Пример: $HNO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + H_2O$. В этой реакции степень окисления азота не меняется.

Аммиак (NH₃)

В молекуле аммиака ($NH_3$) атом азота находится в своей низшей степени окисления, равной $-3$ ($N^{-3}H_3^{+1}$). Поскольку это минимальная возможная степень окисления для азота, в ходе химических реакций он может только отдавать электроны, то есть повышать свою степень окисления. Следовательно, в окислительно-восстановительных реакциях аммиак всегда выступает в роли восстановителя.

Пример: $4NH_3 + 3O_2 \xrightarrow{t} 2N_2 + 6H_2O$. Здесь азот $N^{-3}$ переходит в $N^{0}$.

Однако, аммиак также проявляет основные свойства, например, в реакциях с кислотами. В этих случаях он выступает как основание (является акцептором протона $H^+$), а не как восстановитель. Степени окисления элементов при этом не меняются.

Пример: $NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl$. Степень окисления азота как в $NH_3$, так и в ионе $NH_4^+$ равна $-3$.

Ответ: Нет, с данным утверждением нельзя полностью согласиться. Хотя в рамках окислительно-восстановительных реакций $HNO_3$ (из-за азота в высшей степени окисления $+5$) является только окислителем, а $NH_3$ (из-за азота в низшей степени окисления $-3$) — только восстановителем, оба эти вещества также участвуют в реакциях, не являющихся окислительно-восстановительными. В кислотно-основных реакциях $HNO_3$ проявляет свойства кислоты, а $NH_3$ — свойства основания, при этом их окислительно-восстановительная природа не проявляется. Категоричное слово «только» делает исходное утверждение неверным.