Номер 2, страница 80, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

2. Определите, какая из предложенных реакций не является окислительно-восстановительной:

1) $2Na + Cl_2 = 2NaCl$

2) $NaCl + AgNO_3 = NaNO_3 + AgCl\downarrow$

3) $Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2\uparrow$

4) $S + O_2 = SO_2\uparrow$

5) $CaCO_3 + SiO_2 = CaSiO_3 + CO_2\uparrow$

6) $Bao + SO_2 = BaSO_3$

7) $CuCl_2 + Fe = FeCl_2 + Cu$

8) $CuSO_4 + 2KOH = Cu(OH)_2\downarrow + K_2SO_4$

Решение

Окислительно-восстановительная реакция (ОВР) — это химическая реакция, в ходе которой происходит изменение степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Чтобы определить, какая из реакций не является ОВР, необходимо проанализировать степени окисления всех элементов до и после каждой реакции.

1) $2Na + Cl_2 = 2NaCl$

В левой части уравнения натрий ($Na$) и хлор ($Cl_2$) являются простыми веществами, их степени окисления равны 0. В правой части в соединении $NaCl$ натрий имеет степень окисления $+1$, а хлор $-1$.

$2Na^{0} + Cl_{2}^{0} \rightarrow 2Na^{+1}Cl^{-1}$

Поскольку степени окисления изменились, это окислительно-восстановительная реакция.

2) $NaCl + AgNO_3 = NaNO_3 + AgCl\downarrow$

Определим степени окисления элементов в каждом веществе:

$Na^{+1}Cl^{-1} + Ag^{+1}N^{+5}O_3^{-2} \rightarrow Na^{+1}N^{+5}O_3^{-2} + Ag^{+1}Cl^{-1}$

Степени окисления всех элементов ($Na, Cl, Ag, N, O$) остаются неизменными. Это реакция ионного обмена, она не является окислительно-восстановительной.

3) $Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2\uparrow$

Цинк ($Zn$) как простое вещество имеет степень окисления 0, а в продукте $ZnCl_2$ — $+2$. Водород в $HCl$ имеет степень окисления $+1$, а в продукте $H_2$ (простое вещество) — 0.

$Zn^{0} + 2H^{+1}Cl^{-1} \rightarrow Zn^{+2}Cl_2^{-1} + H_2^{0}\uparrow$

Степени окисления изменились, это ОВР.

4) $S + O_2 = SO_2\uparrow$

Сера ($\text{S}$) и кислород ($O_2$) как простые вещества имеют степени окисления 0. В продукте $SO_2$ степень окисления серы $+4$, а кислорода $-2$.

$S^{0} + O_{2}^{0} \rightarrow S^{+4}O_2^{-2}\uparrow$

Степени окисления изменились, это ОВР.

5) $CaCO_3 + SiO_2 = CaSiO_3 + CO_2\uparrow$

Определим степени окисления элементов:

$Ca^{+2}C^{+4}O_3^{-2} + Si^{+4}O_2^{-2} \rightarrow Ca^{+2}Si^{+4}O_3^{-2} + C^{+4}O_2^{-2}\uparrow$

Степени окисления кальция ($+2$), углерода ($+4$), кремния ($+4$) и кислорода ($-2$) не изменяются. Эта реакция не является окислительно-восстановительной.

6) $Bao + SO_2 = BaSO_3$

Определим степени окисления элементов:

$Ba^{+2}O^{-2} + S^{+4}O_2^{-2} \rightarrow Ba^{+2}S^{+4}O_3^{-2}$

Степени окисления бария ($+2$), серы ($+4$) и кислорода ($-2$) не изменяются. Эта реакция не является окислительно-восстановительной.

7) $CuCl_2 + Fe = FeCl_2 + Cu$

Железо ($Fe$) как простое вещество имеет степень окисления 0, а в $FeCl_2$ — $+2$. Медь в $CuCl_2$ имеет степень окисления $+2$, а как простое вещество ($Cu$) — 0.

$Cu^{+2}Cl_2^{-1} + Fe^{0} \rightarrow Fe^{+2}Cl_2^{-1} + Cu^{0}$

Степени окисления изменились, это ОВР.

8) $CuSO_4 + 2KOH = Cu(OH)_2\downarrow + K_2SO_4$

Определим степени окисления элементов:

$Cu^{+2}S^{+6}O_4^{-2} + 2K^{+1}O^{-2}H^{+1} \rightarrow Cu^{+2}(O^{-2}H^{+1})_2\downarrow + K_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2}$

Степени окисления всех элементов ($Cu, S, O, K, H$) не изменяются. Это реакция ионного обмена, она не является окислительно-восстановительной.

Таким образом, реакции, не являющиеся окислительно-восстановительными, — это реакции под номерами 2, 5, 6 и 8. Поскольку в вопросе требуется указать одну реакцию (использована форма "какая"), можно предположить, что в задании допущена неточность. Однако, исходя из анализа, все четыре указанные реакции протекают без изменения степеней окисления.

Ответ: 2, 5, 6, 8.