Номер 3, страница 75, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

3. Определите степень окисления каждого элемента в формулах:

a) $MgO$, $SO_3$, $CS_2$, $PF_5$, $IF_5$, $WO_3$

б) $HNO_3$, $CaCO_3$, $Na_2SiO_3$, $Zn(NO_2)_2$

Дайте названия веществам.

а)

$MgO$ – оксид магния.

Это оксид, в котором степень окисления кислорода (O) равна $-2$. Магний (Mg) – щелочноземельный металл, находящийся во второй группе Периодической системы, поэтому его степень окисления в соединениях постоянна и равна $+2$. Сумма степеней окисления в молекуле равна нулю: $(+2) + (-2) = 0$.

Степени окисления: $Mg^{+2}O^{-2}$.

$SO_3$ – оксид серы(VI) или триоксид серы.

Степень окисления кислорода (O) равна $-2$. Молекула электронейтральна, поэтому суммарная степень окисления всех атомов равна нулю. Пусть степень окисления серы (S) равна $\text{x}$.

$x + 3 \cdot (-2) = 0$

$x - 6 = 0$

$x = +6$

Степени окисления: $S^{+6}O_3^{-2}$.

$CS_2$ – сероуглерод или дисульфид углерода.

Сера (S) является более электроотрицательным элементом, чем углерод (C), поэтому она будет иметь отрицательную степень окисления, равную $-2$ (как в сульфидах). Пусть степень окисления углерода (C) равна $\text{x}$.

$x + 2 \cdot (-2) = 0$

$x - 4 = 0$

$x = +4$

Степени окисления: $C^{+4}S_2^{-2}$.

$PF_5$ – фторид фосфора(V) или пентафторид фосфора.

Фтор (F) – самый электроотрицательный элемент, его степень окисления в соединениях всегда равна $-1$. Пусть степень окисления фосфора (P) равна $\text{x}$.

$x + 5 \cdot (-1) = 0$

$x - 5 = 0$

$x = +5$

Степени окисления: $P^{+5}F_5^{-1}$.

$IF_5$ – фторид иода(V) или пентафторид иода.

Фтор (F) более электроотрицателен, чем иод (I), поэтому степень окисления фтора равна $-1$. Пусть степень окисления иода (I) равна $\text{x}$.

$x + 5 \cdot (-1) = 0$

$x - 5 = 0$

$x = +5$

Степени окисления: $I^{+5}F_5^{-1}$.

$WO_3$ – оксид вольфрама(VI) или триоксид вольфрама.

Степень окисления кислорода (O) равна $-2$. Пусть степень окисления вольфрама (W) равна $\text{x}$.

$x + 3 \cdot (-2) = 0$

$x - 6 = 0$

$x = +6$

Степени окисления: $W^{+6}O_3^{-2}$.

Ответ:

$MgO$ (оксид магния): $Mg^{+2}, O^{-2}$.

$SO_3$ (оксид серы(VI)): $S^{+6}, O^{-2}$.

$CS_2$ (сероуглерод): $C^{+4}, S^{-2}$.

$PF_5$ (фторид фосфора(V)): $P^{+5}, F^{-1}$.

$IF_5$ (фторид иода(V)): $I^{+5}, F^{-1}$.

$WO_3$ (оксид вольфрама(VI)): $W^{+6}, O^{-2}$.

б)

$HNO_3$ – азотная кислота.

Это кислота, в которой степень окисления водорода (H) равна $+1$, а кислорода (O) равна $-2$. Пусть степень окисления азота (N) равна $\text{x}$.

$(+1) + x + 3 \cdot (-2) = 0$

$1 + x - 6 = 0$

$x - 5 = 0$

$x = +5$

Степени окисления: $H^{+1}N^{+5}O_3^{-2}$.

$CaCO_3$ – карбонат кальция.

Это соль. Кальций (Ca) – металл второй группы, его степень окисления $+2$. Кислород (O) имеет степень окисления $-2$. Пусть степень окисления углерода (C) равна $\text{x}$.

$(+2) + x + 3 \cdot (-2) = 0$

$2 + x - 6 = 0$

$x - 4 = 0$

$x = +4$

Степени окисления: $Ca^{+2}C^{+4}O_3^{-2}$.

$Na_2SiO_3$ – силикат натрия.

Это соль. Натрий (Na) – металл первой группы, его степень окисления $+1$. Кислород (O) имеет степень окисления $-2$. Пусть степень окисления кремния (Si) равна $\text{x}$.

$2 \cdot (+1) + x + 3 \cdot (-2) = 0$

$2 + x - 6 = 0$

$x - 4 = 0$

$x = +4$

Степени окисления: $Na_2^{+1}Si^{+4}O_3^{-2}$.

$Zn(NO_2)_2$ – нитрит цинка.

Это соль. Цинк (Zn) в соединениях обычно проявляет степень окисления $+2$. Кислород (O) имеет степень окисления $-2$. Молекула состоит из одного иона цинка $Zn^{+2}$ и двух нитрит-ионов $NO_2^{-}$. Рассчитаем степень окисления азота (N) в ионе $NO_2^{-}$, суммарный заряд которого равен $-1$. Пусть степень окисления азота равна $\text{x}$.

$x + 2 \cdot (-2) = -1$

$x - 4 = -1$

$x = +3$

Степени окисления: $Zn^{+2}(N^{+3}O_2^{-2})_2$.

Ответ:

$HNO_3$ (азотная кислота): $H^{+1}, N^{+5}, O^{-2}$.

$CaCO_3$ (карбонат кальция): $Ca^{+2}, C^{+4}, O^{-2}$.

$Na_2SiO_3$ (силикат натрия): $Na^{+1}, Si^{+4}, O^{-2}$.

$Zn(NO_2)_2$ (нитрит цинка): $Zn^{+2}, N^{+3}, O^{-2}$.