Номер 8, страница 88, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

8. Напишите уравнения реакций:

а) цинка с серной кислотой;

б) алюминия с хлором;

в) магния с кислородом;

г) алюминия с сульфатом меди.

а) цинка с серной кислотой

Цинк (Zn) является металлом, стоящим в электрохимическом ряду напряжений до водорода, поэтому он способен вытеснять водород из разбавленных кислот, в том числе из серной ($H_2SO_4$). Эта реакция является реакцией замещения. Продуктами реакции являются соль сульфат цинка ($ZnSO_4$) и газообразный водород ($H_2$).

Запишем уравнение реакции: $Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow$.

Проверим баланс атомов: в левой части 1 атом Zn, 2 атома H, 1 атом S и 4 атома O. В правой части 1 атом Zn, 2 атома H, 1 атом S и 4 атома O. Уравнение сбалансировано, коэффициенты не требуются.

Ответ: $Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow$

б) алюминия с хлором

Алюминий ($Al$) — активный металл, который реагирует со многими неметаллами, включая галогены. Реакция с хлором ($Cl_2$) является реакцией соединения и протекает при небольшом нагревании с образованием соли — хлорида алюминия ($AlCl_3$).

Схема реакции: $Al + Cl_2 \rightarrow AlCl_3$.

Для того чтобы уравнять количество атомов, начнем с хлора. В левой части 2 атома хлора, в правой — 3. Наименьшее общее кратное — 6. Поставим коэффициент 3 перед $Cl_2$ и 2 перед $AlCl_3$: $Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3$.

Теперь в правой части 2 атома алюминия, а в левой — 1. Поставим коэффициент 2 перед $Al$ в левой части: $2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3$. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3$

в) магния с кислородом

Магний ($Mg$) — щелочноземельный металл, который активно горит в кислороде ($O_2$) с образованием оксида магния ($MgO$). Эта реакция является экзотермической реакцией соединения и сопровождается выделением большого количества света и тепла.

Схема реакции: $Mg + O_2 \rightarrow MgO$.

Уравняем количество атомов. В левой части 2 атома кислорода, а в правой — 1. Поставим коэффициент 2 перед $MgO$: $Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$.

Теперь в правой части 2 атома магния. Поставим коэффициент 2 перед $Mg$ в левой части: $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$

г) алюминия с сульфатом меди

Алюминий ($Al$) в ряду активности металлов стоит левее меди ($Cu$), поэтому он является более активным металлом и способен вытеснять медь из растворов её солей. Реакция алюминия с сульфатом меди(II) ($CuSO_4$) — это реакция замещения. В результате образуется растворимая соль сульфат алюминия ($Al_2(SO_4)_3$) и выделяется металлическая медь ($Cu$).

Схема реакции: $Al + CuSO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + Cu$.

Для балансировки начнем с сульфат-ионов ($SO_4^{2-}$). В правой части 3 сульфат-иона (в составе $Al_2(SO_4)_3$), а в левой — 1. Поставим коэффициент 3 перед $CuSO_4$: $Al + 3CuSO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + Cu$.

Теперь в левой части 3 атома меди, уравняем их в правой части, поставив коэффициент 3 перед $Cu$: $Al + 3CuSO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3Cu$.

Осталось уравнять алюминий. В правой части 2 атома алюминия, поставим коэффициент 2 перед $Al$ в левой части: $2Al + 3CuSO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3Cu$. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $2Al + 3CuSO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3Cu$