Номер 1, страница 111, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

1. На основе положения в Периодической системе химических элементов и представлений о строении атомов поясните, какие свойства магния и кальция являются общими. Составьте уравнения соответствующих реакций.

Магний (Mg) и кальций (Ca) — это химические элементы, которые находятся во второй группе (главной подгруппе) Периодической системы. Магний расположен в 3-м периоде, а кальций — в 4-м. Их положение в одной группе определяет сходство их свойств.

Сходство обусловлено строением их атомов. На внешнем энергетическом уровне у атомов обоих элементов находится по два электрона ($s^2$-электроны). Электронная конфигурация внешнего уровня атома магния — $3s^2$, а атома кальция — $4s^2$.

Общие свойства магния и кальция, вытекающие из их положения и строения атомов:

1. Являются металлами и сильными восстановителями. Оба элемента легко отдают два валентных электрона, превращаясь в катионы $Mg^{2+}$ и $Ca^{2+}$.

$Mg - 2e^- \rightarrow Mg^{2+}$

$Ca - 2e^- \rightarrow Ca^{2+}$

2. Проявляют постоянную степень окисления +2 во всех своих соединениях.

3. Образуют соединения с похожими свойствами. Их оксиды ($MgO$, $CaO$) и гидроксиды ($Mg(OH)_2$, $Ca(OH)_2$) являются основными.

4. Сходным образом вступают в химические реакции. Они взаимодействуют с неметаллами, водой и кислотами, образуя однотипные продукты.

Уравнения соответствующих реакций:

1. Взаимодействие с кислородом (горение):

$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$

$2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$

2. Взаимодействие с галогенами (на примере хлора):

$Mg + Cl_2 \rightarrow MgCl_2$

$Ca + Cl_2 \rightarrow CaCl_2$

3. Взаимодействие с водой:

$Mg + 2H_2o \xrightarrow{t^\circ} Mg(OH)_2 + H_2 \uparrow$ (реакция с горячей водой)

$Ca + 2H_2o \rightarrow Ca(OH)_2 \downarrow + H_2 \uparrow$ (реакция с холодной водой)

4. Взаимодействие с кислотами (на примере соляной кислоты):

$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$

$Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2 \uparrow$

Ответ: Общими свойствами магния и кальция, обусловленными их положением во второй группе и наличием двух валентных электронов, являются: принадлежность к активным металлам-восстановителям, постоянная степень окисления +2, образование основных оксидов и гидроксидов, а также сходный характер взаимодействия с неметаллами, водой и кислотами. Примеры реакций приведены выше.