Номер 1, страница 112, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 1. Неизвестный двухвалентный металл массой 60 г вступил в реакцию с 33,6 л (н.у.) фтора. Определите неизвестный металл.

Ответ: кальций.

1. Дано:

Масса металла: $m(Me) = 60 \text{ г}$

Объем фтора (н.у.): $V(F_2) = 33,6 \text{ л}$

Валентность металла: II

Найти:

Неизвестный металл (Me) - ?

Решение:

1. Составим уравнение реакции. Поскольку металл двухвалентен, он образует ион $Me^{2+}$. Фтор в соединениях с металлами имеет степень окисления -1, образуя ион $F^{-}$. Следовательно, формула фторида металла будет $MeF_2$.

Уравнение реакции взаимодействия неизвестного металла с фтором:

$Me + F_2 \rightarrow MeF_2$

Из уравнения видно, что стехиометрические коэффициенты перед металлом и фтором равны 1.

2. Найдем количество вещества фтора ($F_2$), вступившего в реакцию. Объем газа дан при нормальных условиях (н.у.), поэтому для расчета используем молярный объем газов $V_m = 22,4 \text{ л/моль}$.

Количество вещества ($\text{n}$) рассчитывается по формуле:

$n = \frac{V}{V_m}$

$n(F_2) = \frac{33,6 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 1,5 \text{ моль}$

3. Согласно уравнению реакции, количества веществ металла и фтора соотносятся как 1:1.

$\frac{n(Me)}{1} = \frac{n(F_2)}{1}$

Отсюда следует, что количество вещества металла равно количеству вещества фтора:

$n(Me) = n(F_2) = 1,5 \text{ моль}$

4. Зная массу металла и его количество вещества, вычислим его молярную массу ($M(Me)$):

$M(Me) = \frac{m(Me)}{n(Me)}$

$M(Me) = \frac{60 \text{ г}}{1,5 \text{ моль}} = 40 \text{ г/моль}$

5. Определим металл, найдя в периодической таблице Д.И. Менделеева элемент с молярной массой, равной 40 г/моль. Этому значению соответствует кальций ($Ca$), его относительная атомная масса равна 40,078. Кальций находится во второй группе, главной подгруппе, и является двухвалентным металлом.

Таким образом, неизвестный металл — это кальций.

Ответ: кальций.