Номер 7, страница 106, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

7. Установите формулу кристаллогидрата сульфита калия, если известно, что в навеске 70,4 г этого кристаллогидрата ($K_2SO_3 \cdot nH_2O$) содержится 7,2 г воды.

Ответ: $K_2SO_3 \cdot H_2O$.

Дано:

$m(K_2SO_3 \cdot nH_2O) = 70.4$ г

$m(H_2O) = 7.2$ г

Найти:

Формулу кристаллогидрата, т.е. найти $\text{n}$.

Решение:

1. Кристаллогидрат состоит из безводной соли сульфита калия ($K_2SO_3$) и кристаллизационной воды ($H_2O$). Найдем массу безводной соли, вычтя массу воды из общей массы навески кристаллогидрата:

$m(K_2SO_3) = m(K_2SO_3 \cdot nH_2O) - m(H_2O) = 70.4 \text{ г} - 7.2 \text{ г} = 63.2 \text{ г}$

2. Рассчитаем молярные массы сульфита калия ($K_2SO_3$) и воды ($H_2O$), используя относительные атомные массы элементов: $Ar(K)=39$, $Ar(S)=32$, $Ar(O)=16$, $Ar(H)=1$.

$M(K_2SO_3) = 2 \cdot Ar(K) + Ar(S) + 3 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 39 + 32 + 3 \cdot 16 = 78 + 32 + 48 = 158$ г/моль.

$M(H_2O) = 2 \cdot Ar(H) + Ar(O) = 2 \cdot 1 + 16 = 18$ г/моль.

3. Найдем количество вещества (число молей) для безводной соли и воды, используя формулу $\nu = m/M$.

$\nu(K_2SO_3) = \frac{m(K_2SO_3)}{M(K_2SO_3)} = \frac{63.2 \text{ г}}{158 \text{ г/моль}} = 0.4$ моль.

$\nu(H_2O) = \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)} = \frac{7.2 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 0.4$ моль.

4. Коэффициент $\text{n}$ в формуле кристаллогидрата $K_2SO_3 \cdot nH_2O$ показывает соотношение количеств вещества (молей) соли и воды. Найдем это соотношение:

$n = \frac{\nu(H_2O)}{\nu(K_2SO_3)} = \frac{0.4 \text{ моль}}{0.4 \text{ моль}} = 1$

Таким образом, на 1 моль сульфита калия приходится 1 моль воды.

Следовательно, формула кристаллогидрата - $K_2SO_3 \cdot H_2O$.

Ответ: $K_2SO_3 \cdot H_2O$.