Номер 3, страница 112, часть 1 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 3. Вычислите, сколько оксида магния образуется при разложении 42 г карбоната магния, если его выход составляет 85%.

Ответ: 17 г.

Дано:

$m(MgCO_3) = 42 \text{ г}$

$η(\text{выход}) = 85\% = 0.85$

Найти:

$m_{практ}(MgO) - ?$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции разложения карбоната магния:

$MgCO_3 \rightarrow Mgo + CO_2↑$

Реакция сбалансирована, соотношение молей исходного вещества и продукта (оксида магния) составляет $1:1$.

2. Рассчитаем молярные массы карбоната магния ($MgCO_3$) и оксида магния ($MgO$), используя относительные атомные массы элементов из периодической таблицы: $Ar(Mg) = 24$, $Ar(C) = 12$, $Ar(O) = 16$.

$M(MgCO_3) = Ar(Mg) + Ar(C) + 3 \cdot Ar(O) = 24 + 12 + 3 \cdot 16 = 84 \text{ г/моль}$

$M(MgO) = Ar(Mg) + Ar(O) = 24 + 16 = 40 \text{ г/моль}$

3. Найдем количество вещества (в молях) карбоната магния, вступившего в реакцию:

$n(MgCO_3) = \frac{m(MgCO_3)}{M(MgCO_3)} = \frac{42 \text{ г}}{84 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}$

4. Согласно уравнению реакции, из 1 моль $MgCO_3$ образуется 1 моль $MgO$. Следовательно, количество вещества оксида магния, которое должно было бы образоваться теоретически, равно количеству вещества карбоната магния:

$n_{теор}(MgO) = n(MgCO_3) = 0.5 \text{ моль}$

5. Рассчитаем теоретическую массу оксида магния, которая могла бы образоваться при 100% выходе:

$m_{теор}(MgO) = n_{теор}(MgO) \cdot M(MgO) = 0.5 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 20 \text{ г}$

6. Теперь рассчитаем практическую массу оксида магния с учетом того, что выход реакции составляет 85%.

$m_{практ}(MgO) = m_{теор}(MgO) \cdot η = 20 \text{ г} \cdot 0.85 = 17 \text{ г}$

Ответ: образуется 17 г оксида магния.