Номер 2, страница 15, часть 2 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 2. Рассчитайте массу соляной кислоты с массовой долей $HCl$ 15%, необходимой для нейтрализации раствора, содержащего $NaOH$, массой 100 г.

Ответ: 608 г.

Дано:

ω(HCl) = 15% = 0,15

m(NaOH) = 100 г

Найти:

m(р-ра HCl) — ?

Решение:

1. Сначала запишем уравнение реакции нейтрализации между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH):

$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$

Из уравнения видно, что вещества реагируют в мольном соотношении 1 к 1.

2. Рассчитаем молярные массы реагентов, используя периодическую таблицу химических элементов:

Молярная масса гидроксида натрия:

$M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}$

Молярная масса хлороводорода:

$M(HCl) = M(H) + M(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 \text{ г/моль}$

3. Найдем количество вещества (число моль) в 100 г гидроксида натрия:

$n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{100 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 2,5 \text{ моль}$

4. Так как соотношение реагентов 1:1, для полной нейтрализации 2,5 моль NaOH потребуется такое же количество вещества HCl:

$n(HCl) = n(NaOH) = 2,5 \text{ моль}$

5. Рассчитаем массу чистого хлороводорода, соответствующую этому количеству вещества:

$m(HCl) = n(HCl) \cdot M(HCl) = 2,5 \text{ моль} \cdot 36,5 \text{ г/моль} = 91,25 \text{ г}$

6. Эта масса чистого HCl содержится в 15%-ном растворе соляной кислоты. Чтобы найти массу всего раствора, воспользуемся формулой массовой доли:

$\omega(HCl) = \frac{m(HCl)}{m(р-ра \ HCl)}$

Отсюда масса раствора равна:

$m(р-ра \ HCl) = \frac{m(HCl)}{\omega(HCl)} = \frac{91,25 \text{ г}}{0,15} \approx 608,33 \text{ г}$

Округляя результат до целых, получаем значение, указанное в условии.

Ответ: 608 г.