Номер 2, страница 15, часть 2 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

2. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства соляной кислоты.

Соляная кислота ($HCl$) — это сильная одноосновная кислота, которая проявляет все типичные для кислот химические свойства.

1. Взаимодействие с металлами

Соляная кислота реагирует с металлами, которые находятся в электрохимическом ряду напряжений до водорода. В результате реакции образуется соль (хлорид металла) и выделяется газообразный водород.

$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$

$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$

Металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода (например, медь, серебро, ртуть), с соляной кислотой не реагируют.

2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

Соляная кислота вступает в реакцию обмена с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду.

$Cao + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O$

$Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O$

$Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$

3. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)

Соляная кислота реагирует как с растворимыми (щелочами), так и с нерастворимыми основаниями, а также с амфотерными гидроксидами, с образованием соли и воды.

$KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O$

$Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O$

$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

4. Взаимодействие с солями

Реакция с солями протекает в том случае, если один из продуктов реакции уходит из сферы реакции (выпадает в виде осадка, выделяется в виде газа или образуется слабый электролит, например, вода).

а) Выпадение осадка (качественная реакция на хлорид-ион):

$AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3$

б) Выделение газа (реакция с солями более слабых летучих кислот):

$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2o + CO_2\uparrow$

в) Образование слабого электролита (осадка кремниевой кислоты):

$Na_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2SiO_3\downarrow$

5. Окислительно-восстановительные свойства

В реакциях с сильными окислителями концентрированная соляная кислота проявляет свойства восстановителя за счет атома хлора в степени окисления -1, который окисляется до свободного хлора $Cl_2$.

$MnO_2 + 4HCl_{ (конц.)} \xrightarrow{t} MnCl_2 + Cl_2\uparrow + 2H_2O$

$2KMnO_4 + 16HCl_{ (конц.)} \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2\uparrow + 8H_2O$

Ответ:

Химические свойства соляной кислоты как сильной кислоты характеризуются ее способностью вступать в реакции с металлами (стоящими до водорода в ряду активности), основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, а также с солями более слабых кислот. Кроме того, концентрированная соляная кислота проявляет восстановительные свойства в реакциях с сильными окислителями. Примеры уравнений реакций приведены выше.