Номер 5, страница 12, часть 2 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

5. Напишите уравнения реакций, при которых могут быть получены вещества, названные в упражнении 4.

a) Оксид калия ($K_2O$)

Оксид калия можно получить несколькими способами, например, при нагревании металлического калия с его пероксидом или нитратом, либо при окислении калия в строго контролируемом недостатке кислорода.

1. Взаимодействие калия с пероксидом калия:

$K_2O_2 + 2K \rightarrow 2K_2O$

2. Окисление калия ограниченным количеством кислорода:

$4K + O_2 \xrightarrow{t} 2K_2O$

Ответ: $K_2O_2 + 2K \rightarrow 2K_2O$; $4K + O_2 \xrightarrow{t} 2K_2O$.

b) Гидроксид натрия ($NaOH$)

В промышленности гидроксид натрия (каустическую соду) получают электролизом водного раствора хлорида натрия. В лабораторных условиях его можно получить реакцией металлического натрия с водой.

1. Электролиз водного раствора хлорида натрия:

$2NaCl + 2H_2o \xrightarrow{электролиз} 2NaOH + H_2 \uparrow + Cl_2 \uparrow$

2. Взаимодействие натрия с водой:

$2Na + 2H_2o \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$

Ответ: $2NaCl + 2H_2o \xrightarrow{электролиз} 2NaOH + H_2 \uparrow + Cl_2 \uparrow$; $2Na + 2H_2o \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$.

c) Оксид фосфора(V) ($P_2O_5$)

Оксид фосфора(V) (фосфорный ангидрид) образуется при сжигании фосфора в избытке сухого воздуха или чистого кислорода. Его истинная молекулярная формула $P_4O_{10}$, но часто используют эмпирическую $P_2O_5$.

$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$

Ответ: $4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$.

d) Серная кислота ($H_2SO_4$)

Основным промышленным способом получения серной кислоты является контактный метод. Ключевой стадией, непосредственно ведущей к образованию кислоты, является реакция оксида серы(VI) с водой. На практике $SO_3$ поглощают концентрированной серной кислотой.

Упрощенное уравнение реакции получения:

$SO_3 + H_2o \rightarrow H_2SO_4$

Ответ: $SO_3 + H_2o \rightarrow H_2SO_4$.

e) Хлорид железа(III) ($FeCl_3$)

Хлорид железа(III) может быть получен несколькими способами. Например, прямым хлорированием железа сухим хлором при нагревании или реакцией обмена между оксидом железа(III) и соляной кислотой.

1. Прямое хлорирование железа:

$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t} 2FeCl_3$

2. Взаимодействие оксида железа(III) с соляной кислотой:

$Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O$

Ответ: $2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t} 2FeCl_3$; $Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O$.

f) Сульфат меди(II) ($CuSO_4$)

Сульфат меди(II) получают растворением оксида меди(II) или гидроксида меди(II) в серной кислоте. Также он образуется при взаимодействии металлической меди с концентрированной серной кислотой при нагревании.

1. Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой:

$Cuo + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

2. Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:

$Cu + 2H_2SO_4(конц.) \xrightarrow{t} CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2O$

Ответ: $Cuo + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$; $Cu + 2H_2SO_4(конц.) \xrightarrow{t} CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2O$.