Номер 3, страница 12, часть 2 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

3. Каковы типы химических связей в соединениях: $HCl$, $CuCl_2$, $PCl_5$, $Cl_2$, $AlCl_3$, $HClO$, $KClO$, $KCl$?

HCl: Соединение образовано атомами двух разных неметаллов — водорода (H) и хлора (Cl). Электроотрицательность хлора ($EN \approx 3.16$) значительно выше электроотрицательности водорода ($EN \approx 2.20$). Разница электроотрицательностей ($ΔEN = 3.16 - 2.20 = 0.96$) приводит к смещению общей электронной пары в сторону атома хлора. Такая связь называется ковалентной полярной.

Ответ: ковалентная полярная связь.

CuCl₂: Соединение образовано атомами металла меди (Cu) и неметалла хлора (Cl). Связь между металлом и неметаллом, как правило, является ионной. Атом меди отдает два электрона, превращаясь в катион $Cu^{2+}$, а каждый из двух атомов хлора принимает по одному электрону, превращаясь в анионы $Cl^{-}$. Притяжение между разноименно заряженными ионами формирует ионную связь.

Ответ: ионная связь.

PCl₅: Соединение образовано атомами двух разных неметаллов — фосфора (P) и хлора (Cl). Электроотрицательность хлора ($EN \approx 3.16$) выше электроотрицательности фосфора ($EN \approx 2.19$). Из-за разницы в электроотрицательности ($ΔEN = 3.16 - 2.19 = 0.97$) общие электронные пары смещены к более электроотрицательным атомам хлора. Следовательно, связь P–Cl является ковалентной полярной.

Ответ: ковалентная полярная связь.

Cl₂: Молекула образована двумя атомами одного и того же элемента-неметалла — хлора (Cl). Поскольку атомы одинаковы, их электроотрицательности равны, и разница электроотрицательностей равна нулю ($ΔEN = 0$). Общая электронная пара не смещена ни к одному из атомов и располагается симметрично между ними. Такая связь является ковалентной неполярной.

Ответ: ковалентная неполярная связь.

AlCl₃: Соединение образовано атомами металла алюминия (Al) и неметалла хлора (Cl). Несмотря на то, что это связь между металлом и неметаллом, разница их электроотрицательностей ($EN(Al) \approx 1.61$, $EN(Cl) \approx 3.16$, $ΔEN \approx 1.55$) не настолько велика, чтобы связь была чисто ионной. Связь Al–Cl имеет промежуточный характер и классифицируется как ковалентная сильно полярная. В зависимости от условий (агрегатного состояния) может проявлять свойства как ионного, так и ковалентного соединения.

Ответ: ковалентная полярная связь (с высокой степенью ионности).

HClO: В молекуле хлорноватистой кислоты (структура H–O–Cl) присутствуют два типа связей: между водородом (H) и кислородом (O) и между кислородом (O) и хлором (Cl). Обе связи образованы атомами разных неметаллов. В обоих случаях электроотрицательности атомов различны, поэтому общие электронные пары смещены к более электроотрицательным атомам. Таким образом, все связи в молекуле являются ковалентными полярными.

Ответ: ковалентная полярная связь.

KClO: Гипохлорит калия — это соль, образованная катионом металла калия ($K^{+}$) и сложным анионом — гипохлорит-ионом ($ClO^{-}$). Связь между катионом $K^{+}$ и анионом $ClO^{-}$ является ионной. Внутри гипохлорит-иона связь между атомами неметаллов кислорода (O) и хлора (Cl) является ковалентной полярной, так как их электроотрицательности различны.

Ответ: ионная и ковалентная полярная связи.

KCl: Соединение образовано атомами типичного щелочного металла калия (K) и типичного неметалла-галогена хлора (Cl). Разница в их электроотрицательностях очень велика ($EN(K) \approx 0.82$, $EN(Cl) \approx 3.16$, $ΔEN \approx 2.34$). Атом калия легко отдает электрон, превращаясь в катион $K^{+}$, а атом хлора принимает этот электрон, становясь анионом $Cl^{-}$. Связь, основанная на электростатическом притяжении этих ионов, является ионной.

Ответ: ионная связь.