Номер 1, страница 12, часть 2 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

1. Дайте характеристику положения хлора в Периодической системе элементов.

1. Решение:

Характеристика положения хлора в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева дается на основе его порядкового номера, номера периода и группы.

Хлор (химический символ – Cl) – это элемент с порядковым номером 17. Это означает, что заряд ядра его атома равен +17 (содержит 17 протонов), а в нейтральном атоме вокруг ядра движутся 17 электронов.

Хлор расположен в 3-м периоде (малом). Это указывает на то, что электроны в его атоме располагаются на трех энергетических уровнях (электронных слоях).

Хлор находится в VII группе, главной подгруппе (сокращенно VIIA), или в 17-й группе по современной классификации. Положение в главной подгруппе означает, что хлор является элементом A-группы. Номер группы (VII) показывает, что на внешнем энергетическом уровне у атома хлора 7 валентных электронов. Электронная конфигурация атома хлора: $1s^22s^22p^63s^23p^5$. Поскольку последним заполняется p-подуровень, хлор относится к семейству p-элементов.

Относительная атомная масса хлора, указанная в таблице, составляет $35,453$ а. е. м. (обычно округляется до 35,5).

Исходя из своего положения, хлор является типичным неметаллом и относится к семейству галогенов. До завершения внешнего электронного уровня (до конфигурации инертного газа аргона) атому хлора не хватает одного электрона. Поэтому он проявляет высокую электроотрицательность и является сильным окислителем. Высшая степень окисления хлора равна +7 (например, в оксиде $Cl_2O_7$), а низшая –1 (например, в хлороводороде $HCl$).

Ответ:

Хлор (Cl) – химический элемент с атомным номером 17, расположенный в 3-м периоде, главной подгруппе VII группы (17-й группе) Периодической системы. Относительная атомная масса $\approx 35,5$. Электронная формула атома: $1s^22s^22p^63s^23p^5$. Является p-элементом, типичным неметаллом, относится к семейству галогенов и проявляет сильные окислительные свойства.