Номер 8, страница 6, часть 2 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

8. Как изменяется активность галогенов вниз по группе?

8. Активность галогенов, которые являются типичными неметаллами, определяется их способностью принимать электроны, то есть их окислительными свойствами. Галогены — это элементы 17-й группы (VIIA группы) Периодической системы: фтор ($\text{F}$), хлор ($Cl$), бром ($Br$), иод ($\text{I}$) и астат ($At$).

При движении вниз по группе от фтора к иоду происходят следующие изменения в строении атомов:

1. Увеличивается число электронных слоев, и, как следствие, значительно увеличивается радиус атома.
2. Внешние (валентные) электроны оказываются все дальше от положительно заряженного ядра.
3. Усиливается экранирование заряда ядра внутренними электронными слоями.

Из-за этих факторов притяжение валентных электронов к ядру ослабевает. Также атому становится труднее присоединить дополнительный электрон, так как сила притяжения ядра на больших расстояниях меньше. Способность атома притягивать к себе электроны характеризуется электроотрицательностью. В ряду галогенов $F - Cl - Br - I$ электроотрицательность закономерно уменьшается.

Поскольку химическая активность неметаллов (окислительная способность) напрямую связана с их электроотрицательностью, можно сделать вывод, что активность галогенов уменьшается при движении вниз по группе.

Ряд активности галогенов выглядит следующим образом:

$F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$

Это правило подтверждается реакциями вытеснения, где более активный галоген, стоящий выше в группе, вытесняет менее активный (нижестоящий) из раствора его соли:

$Cl_2 + 2NaBr \rightarrow 2NaCl + Br_2$

$Br_2 + 2KI \rightarrow 2KBr + I_2$

При этом обратная реакция, например, между иодом и хлоридом натрия, невозможна:

$I_2 + 2NaCl \nrightarrow$

Ответ: Активность галогенов уменьшается (ослабевает) при движении вниз по группе. Самый активный галоген — фтор, наименее активный из распространенных — иод.