Подумайте!, страница 6, часть 2 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

Какие физические свойства характерны для галогенов с молекулярной кристаллической решеткой?

Галогены (фтор $F_2$, хлор $Cl_2$, бром $Br_2$, иод $I_2$) в твердом состоянии образуют молекулярные кристаллические решетки. В узлах этих решеток находятся двухатомные молекулы, связанные между собой очень слабыми межмолекулярными силами (силами Ван-дер-Ваальса). Такой тип строения вещества определяет ряд характерных физических свойств.

Низкие температуры плавления и кипения. Поскольку молекулы в решетке связаны слабыми силами, для разрушения кристаллической структуры и перехода вещества в жидкое или газообразное состояние требуется небольшое количество энергии. В ряду от фтора к иоду температуры плавления и кипения закономерно возрастают, так как с увеличением числа электронов в молекуле усиливаются и межмолекулярные взаимодействия. Это объясняет, почему при нормальных условиях фтор и хлор — газы, бром — жидкость, а иод — твердое вещество.

Летучесть. Слабые межмолекулярные связи являются причиной того, что молекулы могут легко покидать поверхность вещества. Поэтому галогены летучи. Особенно ярко это свойство проявляется у иода, который при обычном давлении и нагревании сублимирует, то есть переходит из твердого состояния сразу в газообразное, образуя фиолетовые пары.

Невысокая твердость и хрупкость. Кристаллы, образованные галогенами (например, кристаллы иода), не обладают высокой твердостью и являются хрупкими. Это также следствие слабости межмолекулярных сил; любое механическое воздействие легко разрушает кристаллическую решетку.

Плохая электро- и теплопроводность. В молекулярных кристаллических решетках нет свободных носителей заряда (свободных электронов или ионов). Молекулы галогенов электронейтральны. Поэтому в твердом и жидком состоянии галогены являются диэлектриками, то есть не проводят электрический ток. Теплопроводность у них также очень низкая.

Растворимость. Молекулы галогенов являются неполярными. Согласно правилу «подобное растворяется в подобном», они плохо растворяются в полярных растворителях, таких как вода, но хорошо растворимы в неполярных органических растворителях (например, сероуглероде $CS_2$, четыреххлористом углероде $CCl_4$, бензоле).

Цвет и блеск. Все галогены окрашены, причем интенсивность окраски усиливается от фтора к иоду: фтор — бледно-желтый, хлор — желто-зеленый, бром — красно-бурый, иод — темно-фиолетовый. Твердый иод обладает металлическим блеском, что нетипично для веществ с молекулярной решеткой, но объясняется особенностями его кристаллического строения.

Ответ: Для галогенов с молекулярной кристаллической решеткой характерны: низкие температуры плавления и кипения, летучесть, невысокая механическая прочность (малая твердость, хрупкость), плохая электро- и теплопроводность. Эти свойства обусловлены слабыми межмолекулярными силами, удерживающими молекулы в узлах кристаллической решетки.